2021 地方卷 化学

“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关 CO2 的说法错误的是

“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。 该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面， 艺人用手边捂边揉搓
铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是

氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙
述正确的是

对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，
W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

下列有关 N、P 及其化合物的说法错误的是

某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，图 a 为该合金的晶胞结构图，图 b 表示
晶胞的一部分。下列说法正确的是

聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和 4，4'— 二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化
处理后得到。下列说法正确的是

甲烷单加氧酶(s—mmo) 含有双核铁活性中心，是 O2 氧化 CH4 生成 CH3OH 的催化剂，反应过程如图所
示。下列叙述错误的是

金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到首个含碱金属
阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是

常温下，已知H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系如图
所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数($pc=-lgc)$，pOH 表示 OH-的浓度负对数[$pOH=-lgc(OH-)]$；x、y、
z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是

Na2Cr2O7 的酸性水溶液随着 H+浓度的增大会转化为 CrO3。电解法制备CrO3 的原理如图所示。下列说法
错误的是

废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理
流程如图：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se 的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第 IIIA 族，
CuIn0.5Ga0.5Se2 中 Cu 的化合价为___。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
（3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，

Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中 $c(Cu2+)=0.01mol$·L-1。当金属阳离子浓度小于 1.0×10-5mol·L-1 时沉淀完
全，In3+恰好完全沉淀时溶液的 pH 约为___(保留一位小数)；若继续加入 6.0mol·L-1 氨水至过量，观察到的
实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究 Ga(OH)3 在氨水中能否溶解，计算反应
Ga(OH)3+NH3·H2O ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ[Ga(OH)4]-+NH 4+的平衡常数 $K=___$。
(已知：Ga3++4OH- ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ[Ga(OH)4]- K′=
-4-3+ 4c([Ga(OH) ] )c(( )a ) cOHG´
≈1.0×1034)
（4）“滤渣”与 SOCl2 混合前需要洗涤、 干燥， 检验滤渣中SO 24-是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中 SOCl2
的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。

超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6 的制备及性质

进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备 HSbF6 的反应如下：SbCl3+Cl2
80℃SbCl5、
$SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl$。制备 SbCl5 的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防
止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
物质 熔点 沸点 性质
SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
SbCl5 3.5℃ 140℃分解 79℃/2.9kPa 极易水解
回答下列问题：
（1）实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
（2）试剂 X 的作用为___、___。
（3） 反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的 SbCl5 至双口烧瓶中。用真
空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
（4）实验小组在由 SbCl5 制备HSbF6 时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，
如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 $CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-$。以此类推，H2SO4 与
HSbF6 之间的化学反应方程式为___。
（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性
大小顺序为：甲基(—CH 3)<亚甲基(—CH 2—)< 次甲基( ) 。写出 2— 甲基丙烷与 HSbF6 反应的离子方
程式___。

丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：$C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)$△$H1=+125kJ$·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：$C3H8(g)+ 12O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)$△$H2=-118kJ$·mol-1
（1）已知键能：E(C—$H)=416kJ$·mol -1，E(H—$H)=436kJ$·mol -1，由此计算生成 1mol 碳碳 π 键放出的能量为

___kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入 C3H8 和 N2 的混合气体(N2 不参与反应)，从平衡
移动的角度判断， 达到平衡后“通入 N2”的作用是___。 在温度为T1 时，C3H8 的平衡转化率与通入气体中 C3H8
的物质的量分数的关系如图 a 所示，计算 T1 时反应Ⅰ的平衡常数 $Kp=__kPa($以分压表示，分压=总压×物质
的量分数，保留一位小数)。
（3）在温度为 T2 时，通入气体分压比为 p(C3H8)：p(O2)：$p(N2)=10$：5：85 的混合气体，各组分气体的 pts
压随时间的变化关系如图 b 所示。0～1.2s 生成 C3H6 的平均速率为__kPa·s-1； ；在反应一段时间后，C3H8
和 O2 的消耗速率比小于 2∶1 的原因为___。
（4） 恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：$p(N2)=2$：13：85 的混合气体，已知某反应条
件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：$2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k$
反应Ⅲ：$2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k$′
实验测得丙烯的净生成速率方程为 $v(C3H6)=kp(C3H8)-k$′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__，
其理由是___。