2021 全国乙卷 化学

在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

<table><tr><td></td><td>化学试剂</td><td>制备的气体</td></tr><tr><td>A</td><td> $Ca(OH)_2 + NH_4Cl$ </td><td> $NH_3$ </td></tr><tr><td>B</td><td> $MnO_2 + HCl$ (浓)</td><td> $Cl_2$ </td></tr><tr><td>C</td><td> $MnO_2 + KClO_3$ </td><td> $O_2$ </td></tr><tr><td>D</td><td> $NaCl + H_2SO_4$ (浓)</td><td>HCl</td></tr></table>

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是

HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中 $\mathbf { c } ( \mathbf { M } ^ { + } )$ 随 $\mathsf { c } ( \mathrm { H } ^ { + } )$ 而变化， $\mathbf { M } ^ { + }$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\mathrm { c } ^ { 2 } ( \mathrm { M } ^ { + } ) – \mathrm { c } ( \mathrm { H } ^ { + } )$ 为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 \_(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[ \mathrm { A r } ] 3 \mathrm { d } ^ { 5 } 4 \mathrm { s } ^ { 1 }$ B.4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\left[ \mathrm { C r } \left( \mathrm { N H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) _ { 2 } \mathrm { C l } \right] ^ { 2 + }$ 中提供电子对形成配位键的原子是\_，中心离子的配位数为

③ $\left[ \mathrm { C r } \left( \mathrm { N H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) _ { 2 } \mathrm { C l } \right] ^ { 2 + }$ 中配体分子 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 以及分子 $\mathrm { P H } _ { 3 }$ 的空间结构和相应的键角如图所示。

$\mathrm { P H } _ { 3 }$ 中P 的杂化类型是 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的沸点比 $\mathrm { P H } _ { 3 }$ 的\_\_\_\_\_\_\_，原因是 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的键角小于 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的，分析原因

(4)在金属材料中添加 $\mathrm { A l C r } _ { 2 }$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $\mathrm { A l C r } _ { 2 }$ 具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是 原子。设Cr和Al原子半径分别为 $\mathbf { r } _ { \mathrm { { C r } } }$ 和 $\mathbf { r _ { A l } }$ ，则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。