18．（12 分）软锰矿（主要成分 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ ，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 反应可制备 $\mathrm { M n S O } _ { 4 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，反应的化学方程式为： $\mathrm { M n O } _ { 2 } { + } \mathrm { S O } _ { 2 } { = } \mathrm { M n S O } _ { 4 }$
（1）质量为 $1 7 . 4 0 \mathrm { g }$ 纯净 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 最多能氧化 4.48 L（标准状况） ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$
（2）已知： $\mathrm { K _ { s p } [ A l \ ( O H ) \Sigma _ { 3 } ] = } 1 \times 1 0 ^ { - 3 3 }$ $\mathrm { K _ { s p } [ F e \ ( { O H } ) \ _ { 3 } ] = } 3 \times 1 0 ^ { - 3 9 }$ $\mathrm { p H } { = } 7 . 1$ 时 Mn$\left( \mathrm { O H } \right) _ { 2 }$ 开始沉淀．室温下，除去 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 溶液中的 $\mathrm { F e } ^ { 3 + } , \mathrm { A l } ^ { 3 + }$ （使其浓度小于 $1 \times 1 0 ^ { - 6 } \mathrm { m o l }$ •L<sup>﹣1</sup>），需调节溶液 $\mathsf { p H }$ 范围为 $5 . 0 { \leqslant } \mathfrak { p H } { < } 7 . 1$
（3）如图可以看出，从 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { M g S O _ { 4 } }$ 混合溶液中结晶 $\mathrm { M n S O } _ { 4 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 晶体，需控制结晶温度范围为 高于60℃
（4）准确称取 $0 . 1 7 1 0 { \bf g } \mathrm { M n S O } _ { 4 } { \bf \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 样品置于锥形瓶中，加入适量 ${ \mathrm { H } } _ { 3 } { \mathrm { P O } } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { N O } _ { 3 }$ 溶液，加热使 $\mathrm { M n } ^ { 2 \dag }$ <sup>+</sup>全部氧化成 $\mathrm { M n } ^ { 3 + }$ ，用 $\mathbf { c } \mathbf { \Lambda } ( \mathrm { F e } ^ { 2 + } ) \mathbf { \Lambda } = \mathbf { 0 } . 0 5 0 0 \mathrm { m o l } { \bullet \mathrm { L } ^ { - 1 } }$ 的标准溶液滴定至终点（滴定过程中 $\mathrm { M n } ^ { 3 + }$ 被还原为 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ ），消耗 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 溶液 20.00mL．计算 $\mathrm { M n S O } _ { 4 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 样品的纯度（请给出计算过程）
4.48