2015 江苏卷 化学

（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

（2分）下列说法正确的是（　　）

（2分）在CO2 中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

（2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y
是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W
的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　）

（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

（2分）下列实验操作正确的是（　　）

（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

（2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是 （　　）

（4分）下列说法正确的是（　　）

（4分 ） 己 烷 雌 酚 的 一 种 合 成 路 线 如 图 ： 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ 　 　 ）

（4分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的
影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（4分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1molCO2 和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，
平衡时CO 2 的物质的量浓度c（CO 2） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于
曲线上） 。下列说法正确的是（　　）

（12分）以磷石膏（主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al2O3 等）为原料可制备轻质
CaCO3．

（1） 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO 42﹣） 随时间变化见图．清液pH＞
11时CaSO 4 转化的离子方程式为　CaSO 4+2NH3 •H2O+CO2 ＝CaCO3+2NH4++SO42﹣
+H2O或CaSO 4+CO32﹣＝CaCO3+SO42﹣　；能提高其转化速率的措施有　AC　（填序
号）

A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO 2 通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子
为　SO42﹣　和　HCO3
﹣　（填化学式） ；检验洗涤是否完全的方法是　取少量最后一次
的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表
明已洗涤完全　．
（3）在敞口容器中，用NH 4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液
中c（Ca 2+） 增大的原因是　浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离
子浸出　．

（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO 3）3 溶液
的反应制备高效水处理剂K 2FeO4．已知K 2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓
KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe 3+和Fe（OH）3 催化作用
下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH） 3 和O 2．
（1）装置A中KMnO 4 与盐酸反应生成MnCl 2 和Cl 2，其离子方程式为　2MnO 4
﹣
+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　，将制备的Cl 2 通过装置B可除去　HCl　（填化
学式） ．
（2）Cl2 和KOH在较高温度下反应生成KClO 3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条
件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是　缓慢滴加盐酸、装置C用冰
水浴中　．
（3） 制备K2FeO4 时，KClO饱和溶液与Fe（NO 3）3 饱和溶液的混合方式为　在搅拌下，
将Fe（NO 3）3 饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中　．
（4） 提纯K2FeO4 粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为 ： 将一定量的K2FeO4
粗产品溶于冷的3mol•L ﹣1KOH溶液中，　用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向
滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空
干燥箱中干燥　（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用

的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱） ．