2015 地方卷 化学

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

下列离子中半径最大的是（ ）A $\mathrm { N a ^ { + } }$ B $\mathrm { M g ^ { 2 + } }$ C ${ \mathrm { O } } ^ { 2 - }$ D $\mathrm { F ^ { - } }$

己知丙烷的燃烧热 $\triangle H { = } { - } 2 2 1 5 \mathrm { K J } { \cdot } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为（）

分子式为 $\mathrm { C _ { 4 } H _ { 1 0 } O }$ 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

己知在碱性溶液中可发生如下反应：$2 \mathrm { R } ( \mathrm { O H } ) _ { 3 } + 3 \mathrm { C } 1 \mathrm { O ^ { - } } + 4 \mathrm { O H ^ { - } } = 2 \mathrm { R O _ { 4 } } \mathrm { n ^ { - } } + 3 \mathrm { C l ^ { - } } + 5 \mathrm { H _ { 2 } O }$ 。则 ${ \mathrm { R O } } _ { 4 } { } ^ { \mathrm { n - } } { \mathrm { H } } \mathrm { ~ R ~ }$ 的化合价是（ ）

下列反应不属于取代反应的是（ ）

a、b、c、d为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1 的氨水中加入少量的 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 的浓度 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由 ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O }$ 和 NO 反应生成 $\Nu _ { 2 }$ 和 $\Nu { 0 _ { 2 } }$ 的能量变化如图所示，若生成 $\mathrm { l m o l N } _ { 2 }$， 其 $\triangle \mathrm { H } =$ $\mathrm { k J } { \cdot } \mathrm { m o l } { - } 1$

（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 0

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是

（3）若操作不当，制得的 $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ 会含有少量 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ ，检验 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 常用的试剂是 。欲制得纯净的 $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ ，在实验操作中应先 ，再