2024 江苏卷 化学

我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是

实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确 是的

<table><tr><td>A</td><td>B</td><td>C</td><td>D</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/2c351cc236d9bb34.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/d84f1961523c7975.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/3f0aaa0381d4d8d7.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/33d0e6f9bc415d45.jpg"/></td></tr><tr><td>配制NaOH溶液</td><td>铁钉除油污</td><td>铁钉除锈</td><td>铁钉镀锌</td></tr></table>

明矾 $\left[ \mathrm { K A l } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 1 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right]$ 可用作净水剂。下列说法正确的是

室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验过程及现象</td><td>实验结论</td></tr><tr><td>A</td><td>用 $0.1mol \cdot L^{-1}$ NaOH溶液分别中和等体积的 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $H_{2}SO_{4}$ 溶液和 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $CH_{3}COOH$ 溶液, $H_{2}SO_{4}$ 消耗的NaOH溶液多</td><td>酸性: $H_{2}SO_{4} > CH_{3}COOH$ </td></tr><tr><td>B</td><td>向 $2mL$ $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}S$ 溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀</td><td>氧化性: $Br_{2} > S$ </td></tr><tr><td>C</td><td>向 $2mL$ 浓度均为 $0.1mol \cdot L^{-1}$ 的 $CaCl_{2}$ 和 $BaCl_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}CO_{3}$ 溶液,振荡,产生白色沉淀</td><td>溶度积常数: $CaCO_{3} > BaCO_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>用pH试纸分别测定 $CH_{3}COONa$ 溶液和 $NaNO_{2}$ 溶液pH, $CH_{3}COONa$ 溶液pH大</td><td>结合 $H^{+}$ 能力: $CH_{3}COO^{-} > NO_{2}^{-}$ </td></tr></table>

贵金属银应用广泛。Ag 与稀 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ 制得 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ ，常用于循环处理高氯废水。

（1）沉淀Cl^-。在高氯水样中加入 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C r O } } _ { 4 }$ 使 $\mathrm { C r O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 浓度约为 $5 { \times } 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ ，当滴加 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液至开始产生 ${ \bf A g } _ { 2 } { \bf C r O } _ { 4 }$ 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl^-浓度约为 $\mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 。[已知：$\mathrm { K _ { s p } \left( A g C l \right) = 1 . 8 \times 1 0 ^ { - 1 0 } , K _ { s p } \left( A g _ { 2 } C r O _ { 4 } \right) = 2 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 2 } \ : ] }$

（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 ¹ 0.5mol L^-× 盐酸后静置，充分反应得到$\mathbf { A } \mathbf { g } .$

①铁将 AgCl转化为单质 $\mathbf { A } \mathbf { g }$ 的化学方程式为

②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液，通风设备]

（3）Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag

①纳米Ag 溶解产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 的离子方程式为

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是