利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将 $\mathbf { a } \mathbf { m } \mathbf { g }$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预装${ \mathsf { c } } ( \mathrm { K I O } _ { 3 } ) { : } { \mathsf { c } } ( \mathrm { K I } )$ 略小于1:5的 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，发生反应： $\mathrm { K I O } _ { 3 } + 5 \mathrm { K I } + 6 \mathrm { H C l } = 3 \mathrm { I } _ { 2 } + 6 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应： $\mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } \mathrm { I } \mathrm { \Omega } )$ )，立即用 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
（1）取 $2 0 . 0 0 \mathrm { m L } 0 . 1 0 0 0 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { K I O } _ { 3 }$ 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 \_(填标号)。A. 玻璃棒 B. 1000mL 锥形瓶 C. 500mL 容量瓶 D. 胶头滴管
（2）装置B和C的作用是充分干燥 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，B中的试剂为 \_\_\_。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是
（3）该滴定实验达终点的现象是 \_\_\_\_；滴定消耗 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。
（4）若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 $\mathrm { S O } _ { 3 }$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 \_；若滴定过程中，有少量$\mathrm { I O } _ { 3 } ^ { - }$ 不经 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 直接将 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 氧化成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，测定结果会\_ \_\_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸
> （3） ①. 当加入最后半滴 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且 30s 内不变色 ②.$\frac { 1 9 . 2 0 0 \mathrm { V } } { \mathrm { a } } \%$ （4） ①. 催化剂 ②. 通入 F 的气体温度过高，导致部分 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 升华，从而消耗更多的 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液 ③. 不变
