【答案】AB
【解析】
【详解】A．向酸性 ${ \mathrm { K M n O } } _ { 4 }$ 溶液中加入草酸，紫色褪去说明 ${ \mathrm { K M n O } } _ { 4 }$ 被还原成无色 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ ，则草酸具有还原性，A 项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为 $\mathrm { P b } \mathrm { O } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { e } ^ { - } { + } \mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - } { + } 4 \mathrm { H } ^ { + } { = } \mathrm { P b } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 、负极反应为 $\mathrm { P b } { - } 2 \mathrm { e } ^ { - } { + } \mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - } { = } \mathrm { P b } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，正负极质量都增加，充电时阳极反应为 $\mathrm { P b S O _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O - 2 e ^ { - } = P b O _ { 2 } + S O _ { 4 } ^ { 2 - } + 4 H ^ { + } }$ 、阴极反应为 $\mathrm { P b S O } _ { 4 } + 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { P b } +$
$\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ ，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C r } } { \mathrm { O } } _ { 4 }$ 混合溶液中滴加 ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到 AgCl 的 $K _ { \mathrm { s p } }$ ，但由于AgCl、 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { C r } { \mathrm { O } } _ { 4 }$ 的类型不相同，不能得出 $K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g C l } ) < K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { C r O } _ { 4 } )$ ，事实上$K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g C l } ) > K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { C r O } _ { 4 } )$ )，C项不符合题意；
D．将盛有 $\Nu { 0 } _ { 2 }$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项不符合题意；答案选 AB。