2016年高考化学真题及答案解析

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是

3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是

4．下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5．向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是
A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)

7．下列实验设计正确的是

9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

12．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是

13． （8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层
结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
①M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________
共价键（填“极性”或“非极性”） 。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
_________。

17． （11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该
废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。 （填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造
成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO 4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

1． （2分）大气中CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO 2 含量增
加的是（　　）
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电
C．增加植被面积D．节约用电用水

2． （2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

3． （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

4． （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（　　）

5． （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

6． （2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分
离NaHCO 3、干燥NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A． 制取氨气B． 制取NaHCO 3
C． 分离NaHCO 3 D． 干燥NaHCO 3

7． （2分）下列说法正确的是（　　）

8． （2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol﹣
1。

9． （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

11． （4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法
正确的是（　　）

12． （4分）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）
进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一
组离子正确的是（　　）

13． （4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚
的强
B 室温下，向浓度为0.1mol•L ﹣1 的BaCl 2 和CaCl 2 混合溶液中
滴加Na 2SO4 溶液，出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp
（CaSO4）
C 室温下，向FeCl 3 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I 2
的强
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L ﹣1Na2SO3 溶液的pH约为
10；0.1mol•L﹣1NaHSO3 溶液的pH约为5
HSO3
﹣结合H +的能
力比SO 32﹣的强

14． （4分）H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H 2C2O4）+c（HC2O4
﹣）+c（C2O42
﹣） ＝0.100mol•L﹣1 的H 2C2O4 和NaOH混合溶液， 溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH
的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

15． （4分） 一定温度下， 在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH
（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　）

物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度
/mol•L﹣1
容器 温度/℃
c（H2）

c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH）
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025

19． （15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4 和少量Fe、Al的氧化
物）为原料制备MgCO 3•3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝﹣225.4kJ•mol﹣
1
酸溶需加热的目的是　加快酸溶速率　；所加H 2SO4 不宜过量太多的原因是　避免制备
MgCO3 时消耗过多的碱　。
（2）加入H 2O2 氧化时发生发应的离子方程式为　2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O　。
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe 3+。
①实验装置图中仪器A的名称为　分液漏斗　。
②为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加
入一定量的有机萃取剂，　充分振荡　、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO 3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶
液中滴加氨水，　至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉
淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成　，过滤、用水洗涤固体2
﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO 3•3H2O。

[已知该溶液中pH＝8.5时Mg（OH） 2 开始沉淀；pH＝5.0时Al（OH） 3 沉淀完全]。

1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

5．烷烃 的命名正确的是

6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是