2016_北京卷
5．（3 分） ${ \sf K } _ { 2 } { \sf C } { \sf r } _ { 2 } { \sf O } _ { 7 }$ 溶液中存在平衡： $\mathsf { C r } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 7 } { } ^ { 2 } \cdot$ ﹣（橙色） $+ { \mathsf { H } } _ { 2 } { \mathsf { O } } { } 2 { \mathsf { C r O } } _ { 4 } ^ { \ 2 }$ ﹣（黄色）
+2H+．用 ${ \sf K } _ { 2 } { \sf C } { \sf r } _ { 2 } { \sf O } _ { 7 }$ 溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
D
【考点】B1：氧化还原反应；CB：化学平衡的影响因素
【专题】515：氧化还原反应专题；51E：化学平衡专题
【分析】 ${ \sf K } _ { 2 } { \sf C } { \sf r } _ { 2 } { \sf O } _ { 7 }$ 溶液中存在平衡： $\mathsf { C r } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 7 } { } ^ { 2 } \cdot$ （橙色） $+ { \mathsf { H } } _ { 2 } { \mathsf { O } } { } 2 { \mathsf { C r O } } _ { 4 } ^ { \ 2 }$ ﹣（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知 $\mathsf { C r } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 7 } { } ^ { 2 }$ ﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 $\mathsf { C r O } _ { 4 } { } ^ { 2 }$ ﹣不能，以此解答该题
【解答】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；
B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；
C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；
D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误。
故选：D。
【点评】本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为 D，注意$\mathsf { C r } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 7 } { } ^ { 2 } \cdot$ $\mathsf { C r O } _ { 4 } { } ^ { 2 } \cdot$ 氧化性的比较，难度不大