上海高考化学真题及答案解析

已知 $\mathrm{Na_2[Fe(CN)_5(NO)]}$ 中配体为 $\mathrm{NO^+}$、$\mathrm{CN^-}$，则该配合物的中心离子和配位数分别为________。

6. 步骤④中除去的物质 a是A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸

9．可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是__________。

12．简述检验 F 物质中含有溴元素的实验法__________。

15. 结合以下合成信息，在括号中补全合成路线 C

三、液体储氢材料

氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。

反应 I： $\mathrm { G B L } ( 1 ) + 2 \mathrm { H } , \mathrm { B D O ( l ) } ~ \Delta \mathrm { H } > 0$

反应 II： $\mathrm { B D O ( l ) } \mathrm { G B L ( l ) } + 2 \mathrm { H } ( $ 2

(反应 I 中可以近似认为 $\mathrm { K } \approx 1 / [ \mathrm { H } _ { 2 } ] ^ { 2 } )$

17. 在恒容密闭容器中，能说明反应 I 达到化学平衡状态的是 (不定项)。

18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 $\_($不定项)。

19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的浓度
A．增大 B．减小 C．不变
原因是

20. 在起始 GBL1 mol、灰氢 6mol、氢的物质的量分数为 0.5的条件下，反应 tmin 达到平衡，此时氢气的物质的量分数为 0.375，则每分钟生成 BDO 的物质的量是 $\_mol$。

储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度 $=\dfrac{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料理论储氢最大质量}}{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料质量}}$。若 $1\,\mathrm{mol}$ GBL 理论上最多可吸收 $2\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{H_2}$，则其理论储氢密度为________（用百分数表示，保留 2 位小数）。已知 $M(\mathrm{H_2})=2\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$，$M(\mathrm{GBL})=86\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$。

22．在 2 L 密闭容器中，加入 1 mol 储氢材料、6 mol 灰氢(灰氢中 H₂ 物质的量分数为 0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的 90%，则此温度下，反应的 I 的平衡常数 K 为__________。

25. 离子液体[ N ] $\mathrm { H S O _ { 4 } ^ { - } }$ 可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有(不定项)。

28. 用硫酸浸出黄铜矿时，生成 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。

质子交换膜

29. 写出正极的电极反应式 C

30. 反应中 ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 可以用 \_替代。

33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 o

<table><tr><td>48 镉 $4 \mathrm { d } ^ { 1 0 } 5 \mathrm { s } ^ { 2 }$ 112.4</td><td>Cd</td></tr></table>

34. 写出用过量 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 $\mathrm { C d } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液反应制备 CdS量子点的离子方程式 0

35. 量子点的直径一般为 2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是 0A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C. CdS 量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到 CdS 晶体

36. 当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于6A. 2 nm B. 10 nm C. 50 nm D. 100 nm

37. 室温下，往含 $\mathrm { C d } ^ { 2 + }$ 溶液中加入 $\mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 至溶液的 $\mathrm { p H } { = } 9 . 7$ ，可生成 $\mathrm { C d } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 沉淀，则溶液中$\frac { c ( \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + } ) } { c ( \mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) }$ 的比值为 o

1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是

2. 下列关于¹⁸F与¹⁹F说法正确的是

6. 粗盐中含有 $\mathrm { S O _ { 4 } ^ { 2 - } , K ^ { + } , C a ^ { 2 + } , M g ^ { 2 + } }$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：

（1）步骤①中 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 要稍过量。请描述检验 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 是否过量的方法： C

（2）若加 ${ \mathrm { B a C l } } _ { 2 }$ 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致A. $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 不能完全去除 B. 消耗更多NaOHC. $\mathrm { B a } ^ { + }$ 不能完全去除 D. 消耗更多 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH 至3\~4，除去的离子有

（5）“一系列操作”是指A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH) ]除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再通入含 $\mathrm { N H } _ { 3 } , \mathrm { C O } _ { 2 }$ 的工业废气除去$\mathrm { C a } ^ { 2 + }$ ；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\mathrm { C a } ^ { 2 + }$

（7）相比于方案 3，方案 2 的优点是

（8）已知粗盐水中 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 含量为 $0 . 3 8 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 含量为 $1 . 1 1 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ ，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量

7. 已知 $\mathrm { A l B r } _ { 3 }$ 可二聚为下图的二聚体：

（1）该二聚体中存在的化学键类型为A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键

（2）将该二聚体溶于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N }$ 生成 $\left[ \mathrm { A l } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N } \right) _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 } \right]$ Br (结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为\_\_\_\_\_\_\_，其中配体是\_\_\_ \_\_\_，1mol该配合物中有σ 键\_ \_ mol 。

9. 瑞格列奈的制备。

（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在

（2）反应①的反应类型为A. 还原反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 氧化反应

（3）反应②的试剂和条件是

④D 的分子式是 $\mathrm { C _ { 1 1 } H _ { 1 3 } O F }$ ，画出D 的结构简式

（5）化合物D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；

ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6 6 1: : 。

（6）G 对映异构体分离后才能发生下一步反应

①G 中有 \_个手性碳

COOH0ⅡI 该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为： \_。检验谷氨酸H3C NH COOH的试剂是

A. 硝酸 B. 茚三酮 C. NaOH D. ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$

H3CH2CO（7）用 与 G 可直接制取 H。但产率变低，请分析原因 QHOOC

1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是

2. 下列关于18F与19F说法正确的是

4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为： 23HF X HF+ƒ，其中X 为_______。 2HF的结构为F-H F-L，其中
F-与 HF 依靠_______相连接。

1．（3分）2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是（　　）

2．（3分）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和 $| \mathbf { C O } _ { 2 }$ ，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 、释放 ${ \bf O } _ { 2 }$ ，但随着全球变暖， $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（　　）