天津高考化学真题及答案解析

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

4. 利用反应 $3 2 4 22NH NaClO N H NaCl H O+ = + +$可制备 N2H4。下列叙述正确的是

5. 燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反
应。以下判断错误的是

6. 向恒温恒容密闭容器中通入 2mol 2SO和 1mol 2O，反应 2 2 32SO g O g 2SO gƒ+达到平衡后，
再通入一定量 2O，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热熔化
NaOH 固体
用分液漏斗分离乙酸异戊
酯和水的混合物
配制一定温度的 NaCl 饱和溶
液，用温度计测温并搅拌
A B C D

10. 下列叙述错误的是

11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( 'a、 'b)作笔，在浸有饱和 NaCl 溶液和石蕊溶液的湿润试纸
上同时写字， 'a端的字迹呈白色。下列结论正确的是

12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）NaCl 熔点为 800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属 Na，电解反应方程式：
222NaCl l 2Na l ClCaCl lg+580℃电解
，加入 2CaCl的目的是___________。
（3） 2 2Na O的电子式为___________。在 25℃和 101kPa 时，Na 与 2O反应生成 1mol 2 2Na O放热
510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）采用空气和 Na 为原料可直接制备 2 2Na O。空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过___________、
___________(填序号)
a．浓硫酸 b ．饱和食盐水 c ．NaOH 溶液 d ． 4KMnO溶液
。

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
___________。
（6）天然碱的主要成分为 2 3 3 2Na CO NaHCO 2H O× ×，1mol 2 3 3 2Na CO NaHCO 2H O× ×经充分加热得
到 2 3Na CO的质量为___________g。

16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 3Fe L+(L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制
成吸收液，将气体 2H S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 2H S的吸收氧
化；② 3Fe L+的再生。反应原理如下：
① $3 22 2H S 2Fe L aq 2OH aq S s 2Fe L aq Hg 2 O l+ - ++ + = + +$ 1Δ$akJ mol a>0H-= -$ ×
② $2 32 24Fe L aq O 2H O l =4Fe L aq 4OH aqg+ + -+ + +$ 1Δ$bkJ mol b>0H-= -$ ×
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 2H S g发生该反应的热量变化为___________，
3Fe L+在总反应中的作用是___________。
（2）研究不同配体与 3Fe+所形成的配合物(A、B、C)对 2H S吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别
溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 2H S，测
得单位体积吸收液中 2H S吸收转化率 2H Saé ùë û随时间变化的曲线如图 1 所示。以 2H Sa由 100%降至
80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。
的

（3） 2H S的电离方程式为___________。25℃时， 2H S溶液中 2H S、HS-、 2S-在含硫粒子总浓度中所
占分数δ随溶液 pH 的变化关系如图2，由图2 计算， 2H S的 $a1K=___________$， $a2K=___________$。再
生反应在常温下进行， 2Fe L+解离出的 2Fe+易与溶液中的 2S-形成沉淀。若溶液中的
$2 5 1Fe 1.0 10 mol Lc+ - -=$´ ×， 9 126.0 10 mol LH Sc- -´ ×=，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不
大于___________(已知 25℃时，FeS 的 spK为 186.0 10-´)。

2.本卷共 12 题，每题3 分，共36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

2. 下列各组物质的晶体类型相同的是

4. 关于反应 $22 24 4 23 2Na SO NaH SO + = SO +SO +HO$­所涉及的物质，下列说法错误的是
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质
C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物

7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。 下列属于最理想的“原
子经济性反应”的是

9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 O2 生成，Fe2O3 逐渐溶解，下列判断错误的是

12. 元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所
示。下列判断正确的是

13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为___________。
（2）用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe 原子紧邻的原子
数为___________。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为___________。
（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反
应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。
（4）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如3+2 6Fe(H O)、3-6Fe(SCN)、
3-6FeF。某同学按如下步骤完成实验：
①3+2 6Fe(H O)为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液Ⅰ中
3+2 6Fe(H O)的浅紫色，可采取的方法是___________。
②已知 Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
(红色)3-3+ -6 1Fe +6S C N Fe( S C N ) Ké ùë ûˆˆˆˆˆ †‡ˆˆˆˆ ˆ；
3-3+ -6 2(无色)Fe +6F FeF Ké ùë ûˆˆˆˆˆ †‡ˆˆˆˆ ˆ，向溶液Ⅱ中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应
是可逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用 K1 和 K2 表示)。

15. 某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2 溶液制备 O2，再用 O2 氧化 C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备 O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将 MnO2 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1，
经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3% H2O2 溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞 K1 即可，此时装置
中的现象是___________。
（3） 丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现
象是___________，此时可以将铂丝抽离 H2O2 溶液，还可以采取的安全措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
A．可以控制制备反应的开始和结束
B．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

C．与乙装置相比，产物中的 O2 含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化 C2H5OH
该小组同学设计的氧化 C2H5OH 的装置如图(夹持装置省略)
（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到 产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性 KMnO4 溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
② 新制 Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
③ 微红色含酚酞的 NaOH 溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

16. CS2 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4 为原料制备 CS2，S8 受热分解成气态 S2，发
生反应 2 4 2 22S (g)+CH (g) CS (g)+2H S(g)ˆˆ †‡ˆ ˆ，回答下列问题：
（1）CH4 的电子式为___________，CS2 分子的立体构型为___________。
（2）某温度下，若 S8 完全分解成气态 S2。在恒温密闭容器中，S2 与 CH4 物质的量比为 2∶1 时开始反应。
①当 CS2 的体积分数为 10%时，CH4 的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度b．气体总压 c．CH4 与 S2 体积比 d．CS2 的体积分数
（3）一定条件下，CH4 与 S2 反应中 CH4 的平衡转化率、S8 分解产生 S2 的体积分数随温度的变化曲线如图
所示。据图分析，生成 CS2 的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在 600～650℃
的条件下进行此反应，不采用低于 600℃的原因是___________。
（4） 用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx 等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S，可实现废物利用，
保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。