（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（…——2008 高考化学第 7 题答案解析

【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；
C．根据$v=$计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．
【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体
的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，
故A错误；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ
，故B错误；
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= =0.03mol/（
L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）
=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：
=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×$1mol/L=0.1mol$
，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等
问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．