高考化学反应原理真题及答案解析

17. 在恒容密闭容器中，能说明反应 I 达到化学平衡状态的是 (不定项)。

18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 $\_($不定项)。

19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的浓度
A．增大 B．减小 C．不变
原因是

29. 写出正极的电极反应式 C

30. 反应中 ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 可以用 \_替代。

34. 写出用过量 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 $\mathrm { C d } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液反应制备 CdS量子点的离子方程式 0

37. 室温下，往含 $\mathrm { C d } ^ { 2 + }$ 溶液中加入 $\mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 至溶液的 $\mathrm { p H } { = } 9 . 7$ ，可生成 $\mathrm { C d } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 沉淀，则溶液中$\frac { c ( \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + } ) } { c ( \mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) }$ 的比值为 o

10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 $\mathrm { L i } _ { \mathrm { \it x } } \mathrm { C o O _ { \it 2 } }$ (x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $\mathrm { L i } _ { \phantom { } _ { x } } \mathrm { C o O } _ { 2 }$ 再锂化为
$\mathrm { L i C o O } _ { 2 }$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正
确的是 ()

6. 下列化学反应表示正确的是

5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

15.常温下，假设1L水溶液中 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ 和 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 初始物质的量浓度均为0.01mol·L1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：体系中含钴物种的存在形式为 $\mathrm { C o } ^ { 2 \cdot } , \mathrm { C o C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ( \mathrm { s } )$ 和 Co(OHI)₂(s) ; $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { C o C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right) = 6 . 0 \times 1 0 ^ { - 8 }$ $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left[ \mathrm { C o ( O H ) } _ { 2 } \right] = 5 . 9 \times 1 0 ^ { - 1 5 }$

下列说法正确的是（）

3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是

12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

13. 苯在浓 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ 和浓 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

14. 不同条件下，当 $\mathrm { K M n O } _ { 4 }$ 与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

<table><tr><td>反应序</td><td>起始酸碱</td><td>KI</td><td> $KMnO_{4}$ </td><td>还原产</td><td>氧化产</td></tr><tr><td>号</td><td>性</td><td>物质的量/mol</td><td>物质的量/mol</td><td>物</td><td>物</td></tr><tr><td>1</td><td>酸性</td><td>0 001</td><td>n</td><td> $Mn^{2+}$ </td><td> $I_2$ </td></tr><tr><td>2</td><td>中性</td><td>0.001</td><td>10n</td><td> $MnO_2$ </td><td> $IO_x^-$ </td></tr></table>

已知： $\mathrm { M n O } _ { 4 } ^ { - }$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

4. 下列措施能降低化学反应速率的是

5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌
块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

13. 下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述 I 陈述Ⅱ
A 酸性： 3 3CF COOH<CCl COOH电负性：F>Cl
B 某冠醚与 +Li能形成超分子，与 +K则不能 +Li与 +K的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
3 2 3NH NO NO HNO® ®®3NH和 2NO均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反
应

7. 过量 2SO与以下 -10.1mol L×的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 2Na S产生淡黄色沉淀 $2 2 2 33SO +2Na S 3S +2Na SO=$ ¯
B 3FeCl溶液由棕黄色变浅绿色 $3 2 2 2 2 42FeCl +SO +2H O 2FeCl +H SO +2HCl=$
C 2CuCl溶液褪色，产生白色沉淀 $2 2 2 2 4SO +2CuCl +2H O 2CuCl +H SO +2HCl=$ ¯
D 2 3Na CO(含酚酞) 溶液由红色变无色 $2 2 3 2 2 32SO +Na CO +H O CO +2NaHSO=$

6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石
( 3ZnCO)火法炼锌
32ZnCO C 2Zn 3CO+ + ­高温
B 2CaH用作野外生氢剂 $2 2 22CaH 2H O Ca OH 2H+ = +$ ­
C
饱和 2 3Na CO溶液浸泡锅炉
水垢
2 24 3 3 4CaSO s CO aq CaCO s SO aq- -+ +ƒ
D
绿矾( 4 2FeSO 7H O×)处理酸
性工业废水中的 $22 7Cr O-2 2 3 32 7 26Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O+ - + + ++ + = + +$

7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是

10. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质 4 6 16K C N时，伴随少量 2O生成，电解原理如图所示，

下列说法正确的是

13. 常温下 $4nK HCOOH 1.8 10-=$ ´，向 120mL0.10mol L NaOH-×溶液中缓慢滴入相同浓度的
HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
的

错误的是

10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如
图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

10. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯 $( \mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 6 } )$ 的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：

$$ \mathrm{CH} _ {4} (\mathrm{g}) + \mathrm{Br} _ {2} (\mathrm{g}) = \mathrm{CH} _ {3} \mathrm{Br} (\mathrm{g}) + \mathrm{HBr} (\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H} _ {1} = - 2 9 \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol} ^ {- 1} $$

$$ 3 \mathrm{CH} _ {3} \mathrm{Br} (\mathrm{g}) = \mathrm{C} _ {3} \mathrm{H} _ {6} (\mathrm{g}) + 3 \mathrm{HBr} (\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H} _ {2} = + 2 0 \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol} ^ {- 1} $$

计算反应 $3 \mathrm { C H } _ { 4 } ( \mathbf { g } ) + 3 \mathrm { B r } _ { 2 } ( \mathbf { g } ) { = } \mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 6 } ( \mathbf { g } ) +$ +6HBr(g) 的 ΔH= \_\_\_\_\_ _kJ $\cdot \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$

② $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 与 $\mathrm { B r } _ { 2 }$ 反应生成 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ ，部分 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 会进一步溴化。将8mmol $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和8mmol $\mathrm { B r } _ { 2 }$ 。通入密闭容器，平衡时， $\mathrm { n } \big ( \mathrm { C H } _ { 4 } \big )$ $\mathrm { \Omega } _ { \mathrm { n } } \mathrm { ( C H } _ { 3 } \mathrm { B r ) }$ 与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 } )$ 。

(i)图中 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 的曲线是\_\_\_\_\_(填 $^ { 6 6 } \mathrm { a } ^ { \prime \prime }$ 或“b”)。

(ii) $5 6 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 的转化 ${ \mathfrak { a } } =$ \_\_\_\_\_， n(HBr)= \_\_\_\_\_ mmol 。

(iii) $5 6 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，反应 $\mathrm { C H _ { 3 } B r ( g ) } { \cdot } \mathrm { B r _ { 2 } ( g ) } { = } \mathrm { C H _ { 2 } B r _ { 2 } ( g ) } { \cdot } \mathrm { H B r ( g ) }$ 的平衡常数K=\_\_

（3）少量 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 可提高生成 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 的选择性。 $5 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，分别在有 $\boldsymbol { \mathrm { I } } _ { 2 }$ 和无 $\boldsymbol { \mathrm { I } } _ { 2 }$ 的条件下，将 $\mathrm { 8 m m o l } \mathrm { C H } _ { 4 }$ 和8mmol $\mathrm { B r } _ { 2 }$ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。

(i)在11\~19s 之间，有 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 和无 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 时 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 的生成速率之比 $\frac { \mathrm { v } \left( \mathcal { \hat { H } } \mathrm { I } _ { 2 } \right) } { \mathrm { v } \left( \mathcal { \hat { L } } \mathrm { I } _ { 2 } \right) } =$

(ii)从图中找出 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 提高了 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 选择性的证据：

(ⅲ)研究表明， $\mathrm { I } _ { 2 }$ 参与反应的可能机理如下：

① $\mathrm { I } _ { 2 } ( \mathbf { g } ) { = } { \cdot } \mathrm { I } ( \mathbf { g } ) { + } { \cdot } \mathrm { I } ( \mathbf { g } )$

② $\cdot \mathrm { I ( g ) } { + } \mathrm { C H _ { 2 } B r _ { 2 } ( g ) } { = } \mathrm { I B r ( g ) } { + } \cdot \mathrm { C H _ { 2 } B r ( g ) }$

③ $\cdot \mathrm { C H _ { 2 } B r ( g ) } { \cdot } \mathrm { H B r ( g ) } { = } \mathrm { C H _ { 3 } B r ( g ) } { + } \cdot \mathrm { B r ( g ) }$

④ $\mathbf { \cdot B r ( g ) } { + } \mathrm { C H } _ { 4 } ( \mathbf { g } ) { = } \mathrm { H B r ( g ) } { + } \mathbf { \cdot C H } _ { 3 } ( \mathbf { g } )$

⑤ $\cdot \mathrm { C H } _ { 3 } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { I B r } ( \mathrm { g } ) { = } \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r } ( \mathrm { g } ) { + } \cdot \mathrm { I } ( \mathrm { g } )$

⑥ $\cdot \mathrm { I } ( \mathbf { g } ) { + } \cdot \mathrm { I } ( \mathbf { g } ) { = } \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathbf { g } )$

根据上述机理，分析 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 提高 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 选择性的原因：【答案】（1）-67 （2） ①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92

> （3） ①. $\frac { 3 } { 2 }$ (或 3：2) ②. 5s 以后有 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 催化的 $\mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 }$ 的含量逐渐降低，有 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 催化的 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$ 的含量陡然上升 ③. I₂的投入消耗了部分 $\mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 }$ ，使得消耗的 $\mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 }$ 发生反应生成了 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { B r }$

2. 下列过程对应的离子方程式正确的是

4. 下列措施能降低化学反应速率的是

10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

13. 下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

<table><tr><td>选项</td><td>陈述I</td><td>陈述II</td></tr><tr><td>A</td><td>酸性: $CF_{3}COOH < CCl_{3}COOH$ </td><td>电负性: $F >Cl$ </td></tr><tr><td>B</td><td>某冠醚与 $Li^{+}$ 能形成超分子,与 $K^{+}$ 则不能</td><td> $Li^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同</td></tr><tr><td>C</td><td>由氨制硝酸: $NH_{3} \rightarrow NO \rightarrow NO_{2} \rightarrow HNO_{3}$ </td><td> $NH_{3}$ 和 $NO_{2}$ 均具有氧化性</td></tr><tr><td>D</td><td>苯酚与甲醛反应,可合成酚醛树脂</td><td>合成酚醛树脂的反应是加聚反应</td></tr></table>

16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电 $\mathrm { M g - C O } _ { 2 }$ 电池，以 $\mathrm { M g ( T F S I ) } _ { 2 }$ 为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，使放电时 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 还原产物为 ${ \tt M g C } _ { 2 } { \tt O } _ { 4 }$ 。该设计克服了 $\mathrm { M g C O } _ { 3 }$ 导电性差和释放$\mathrm { C O } _ { 2 }$ 能力差的障碍，同时改善了 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

下列说法错误的是

7. 过量 $\mathrm { S O } _ { \gamma }$ 与以下 ^-1 0.1mol L× 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

<table><tr><td></td><td>溶液</td><td>现象</td><td>化学方程式</td></tr><tr><td>A</td><td> $Na_{2}S$ </td><td>产生淡黄色沉淀</td><td> $3SO_{2} + 2Na_{2}S = 3S \downarrow + 2Na_{2}SO_{3}$ </td></tr><tr><td>B</td><td> $FeCl_{3}$ </td><td>溶液由棕黄色变浅绿色</td><td> $2FeCl_{3} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2FeCl_{2} + H_{2}SO_{4} + 2HCl$ </td></tr><tr><td>C</td><td> $CuCl_{2}$ </td><td>溶液褪色,产生白色沉淀</td><td> $SO_{2} + 2CuCl_{2} + 2H_{2}O = 2CuCl \downarrow + H_{2}SO_{4} + 2HCl$ </td></tr><tr><td>D</td><td> $Na_{2}CO_{3}$ (含酚酞)</td><td>溶液由红色变无色</td><td> $2SO_{2} + Na_{2}CO_{3} + H_{2}O = CO_{2} + 2NaHSO_{3}$ </td></tr></table>

6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是

<table><tr><td>A</td><td>《天工开物》记载用炉甘石 $(ZnCO_3)$ 火法炼锌</td><td> $2ZnCO_3 + C \xlongequal{高温} 2Zn + 3CO \uparrow$ </td></tr><tr><td>B</td><td> $CaH_2$ 用作野外生氢剂</td><td> $CaH_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + 2H_2 \uparrow$ </td></tr><tr><td>C</td><td>饱和 $Na_2CO_3$ 溶液浸泡锅炉水垢</td><td> $CaSO_4(s) + CO_3^{2-}(aq) \rightleftharpoons CaCO_3(s) + SO_4^{2-}(aq)$ </td></tr><tr><td>D</td><td>绿矾 $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ 处理酸性工业废水中的 $Cr_2O_7^{2-}$ </td><td> $6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ = 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O$ </td></tr></table>

10. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质 $\mathrm { K } _ { 4 } \mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { N } _ { 1 6 }$ 时，伴随少量 $\mathrm { ~ O } _ { 2 }$ 生成，电解原理如图所示，

下列说法正确的是

13. 常温下 $\operatorname { K } _ { \mathfrak { n } } \left( \operatorname { H C O O H } \right) = 1 . 8 \times 1 0 ^ { - 4 }$ ，向 $2 0 \mathrm { m L 0 . 1 0 m o l \cdot L ^ { - 1 } N a O H }$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法

错误的是

7. 如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。下列说法正确的是

10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， $1 5 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是

<table><tr><td></td><td>事实或现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>向酸性 $KMnO_{4}$ 溶液中加入草酸,紫色褪去</td><td>草酸具有还原性</td></tr><tr><td>B</td><td>铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加</td><td>电池发生了放电反应</td></tr><tr><td>C</td><td>向等物质的量浓度的NaCl, $Na_{2}CrO_{4}$ 混合溶液中滴加 $AgNO_{3}$ 溶液,先生成AgCl白色沉淀</td><td> $K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})$ </td></tr><tr><td>D</td><td> $2NO_{2} \rightleftharpoons N_{2}O_{4}$ 为基元反应,将盛有 $NO_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅</td><td>正反应活化能大于逆反应活化能</td></tr></table>