已知 25℃时二元酸 H A 的 K _ a l = 1…——2022 高考化学第 17 题答案解析

【答案】B

【解析】

【详解】A．在等浓度的 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { A }$ 、NaHA 溶液中，A^2-的水解程度大于HA^-，水的电离程度前者大于后者，故A 错误；B．溶液中 $\mathrm { c ( H ^ { + } ) { = } 1 0 ^ { - 3 } m o l / L }$ ， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 电离程度较小，溶液中 $\mathrm { c } ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A } ) { \approx } 0 . 1 \mathrm { m o l } / \mathrm { L }$ 1 $\mathrm { K _ { a l } = }$ ${ \frac { 1 0 ^ { - 3 } \times c \big ( \mathrm { H A ^ { - } } \big ) } { c \big ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A } \big ) } } = 1 . 3 { \times } 1 0 ^ { - 7 }$ $\mathrm { c ( H A ^ { - } ) } { = } 1 . 3 { \times } 1 0 ^ { - 5 } \mathrm { m o l / L }$ $\mathsf { c } ( \mathrm { H A \cdot } ) { \approx } \mathsf { c } ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A } ) _ { \perp \perp }$ ，则 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 的电离度${ \frac { c { \left( \mathrm { H A ^ { - } } \right) } } { c { \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A } \right) } } } { \times 1 0 0 \% } = 1 . 3 { \times } 1 0 ^ { - 4 } { \times } 1 0 0 \% = \ 0 . 0 1 3 \%$ ，故B正确；

C．向 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 溶液中加入NaOH 溶液至 $\mathsf { p H } { = } 1 1$ $\frac { 1 0 ^ { - 1 1 } \times c \big ( \mathrm { A } ^ { 2 - } \big ) } { c \big ( \mathrm { H A } ^ { - } \big ) } { = } 7 . 1 { \times } 1 0 ^ { - 1 5 }$ ，则 $\mathsf { c } ( \mathsf { A } ^ { 2 - } ) { \mathsf { < c } } ( \mathsf { H A } ^ { - } )$ ，故C错误；D $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 是弱酸，取 $\mathrm { \ p H = a }$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 的电离平衡正向移动，则该溶液 $\mathrm { p H } { < } \mathbf { a } { + } 1$ ，故D 错误；选 B。