2022年高考化学真题及答案解析

1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是

3. 下列叙述正确的是

4. 下列操作中，不会影响溶液中 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 3-等离子大量共存的是

5. 工业上用 N2 和 H2 合成 NH3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

7. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

8. PEEK 是一种特种高分子材料，可由 X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确
的是

9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象 结论
A
将 Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4 混合，得到沉淀，且生成的气体可使
品红溶液褪色
Na2S2O3 既体现还原性又体
现氧化性
B
将 Zn(OH)2 固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得
到无色溶液
Zn(OH)2 既体现碱性又体现
酸性
C
将 TiCl4 液体和 FeCl3 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体 CrO3 加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以
使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3

10. R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数大于 Y。R 和 X 的原子获得 1 个电
子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物 RZY3X 含 58mol 电子。下列
说法正确的是

11. 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2 水溶液 2 32 4Na CO0.02mol0.01mol0.Na02moSOl¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ®冰醋酸①②③……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应
过程如图所示。
下列说法错误的是

13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，设计如图所示的循
环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

14. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1 和 p2。
反应 1：NH4HCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p 1=3.6$×104Pa
为

反应 2：2NaHCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p 2=4$×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入 NH4HCO3 和 Na2CO3 固体，平衡后以上 3 种固体均大量存在。下列说法错
误的是

15. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+和 Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn 与 Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 Sn(OH)4(或 SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20

（1）Na2SnO3 的回收
①产品 Na2SnO3 中 Sn 的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀 HNO3 与 Sn 反应生成 Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的 Sn2+
易转化成 SnO2·xH2O。
③沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为______。
（2）滤液 1 的处理
①滤液 1 中 Fe3+和 Cu2+的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使 Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品 1.500g，用大量盐酸溶解，在 CO2 保护下，先用 Al 片将 Sn4+还原为 Sn2+，再用 0.1000mol•L-
1KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中 IO 3-被还原为 I— ，终点时消耗 KIO3 溶液 20.00mL。
①终点时的现象为______，产生 I2 的离子反应方程式为_____。
②产品中 Sn 的质量分数为_____%。

17. 反应 2 2 2CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ˆˆˆˆˆˆ †‡ˆˆˆˆˆ ˆ一定条件在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的△$H_____0($填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。
（2）该反应常在 Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在 Pd 膜时具有更高转化率的原因是_____。
②某温度下，H2 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： 2H 2Hƒ，其正反应的活化能远小于逆反应
的活化能。下列说法错误的是_____。

1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是

2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
未涉及的操作是
A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发

4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是

5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出 NaCl 溶液中的钠D. 钠元素与钾元素的原子序数相差 18

6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 2MgCl溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 2FeCl溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变血红色
C AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 4KMnO溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去

7. 在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

8. 某温度下，反应 $2 2 2 3 2CH =CH (g)+H O(g) CH CH OH(g)$ˆˆ †‡ˆ ˆ在密闭容器中达到平衡，下列说法正确
的是

9. 一种采用 2H O(g)和 2N (g)为原料制备 3NH (g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是

10. 已知 23 2 2ICH COOH+Cl ClCH COOH+HCl¾¾ ®， 2ClCH COOH的酸性比 3CH COOH强。下列有
关说法正确的是
A. HCl 的电子式为B. Cl-Cl 键的键长比 I-I 键短
C. 3CH COOH分子中只有 σ 键D. 2ClCH COOH的酸性比 2ICH COOH强

11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，
Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是
A. 能使 2Br的 4CCl溶液褪色B. 分子中含有 4 种官能团
C. 分子中含有 4 个手性碳原子D. 1mol 该化合物最多与 2molNaOH 反应

14. 某元素 M 的氢氧化物 2M(OH) (s)在水中的溶解反应为： 2+ -2M(OH) (s) M (aq)+2OH (aq)ˆˆ †‡ˆ ˆ、
- 22 4M(OH) (s)+2OH (aq) M(OH) (aq)-ˆˆ †‡ˆ ˆ，25℃，-lgc 与 pH 的关系如图所示，c 为 2+M或 24M(OH)-
浓度的值，下列说法错误的是

1．（2分）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的
材料是合金。下列选项正确的是（　　）
A．该合金熔点比纯铁低B．该合金硬度比纯铁低
C．该合金含碳量比生铁高D．该合金延展性比生铁差

2．（2分）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是
（　　）
A．常温下是气态B．易溶于水
C．是纯净物D．是石油分馏产物

3．（2分）Na2O的电子式为（　　）
A．B．
C．D．

4．（2分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的
是（　　）
A．为共价化合物B．为电解质
C．为折线形分子D．含非极性共价键