（3分）下列叙述正确的是（）——2010 高考化学第 4 题答案解析

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH的简单计算．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D、根据酸碱混合及溶液的$pH=7$来分析NaOH溶液的pH。
【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小
，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度
减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定
小于7，故B错误；
C、因常温下，中性溶液的$pH=7$，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会
为8，故C错误；
D、因酸碱混合后$pH=7$，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×$0.1mol/L=10$
0×c，$c=0.001mol/L$，则NaOH溶液的$PH=11$，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常
温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可
。