18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为 \_\_\_\_，装置B的作用为 。
（2）铜与过量 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为\_\_\_\_\_\_\_；产生的气体为 \_。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H<sup>+</sup>的作用是
（3）用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac { \mathtt { n } } { \mathtt { m } } = \frac { 5 } { 6 }$ 。X 的化学式为
（4）取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0 . 1 0 0 0 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \bf S } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ 标准溶液 15.00mL。(已知： $2 \mathbf { C } \mathbf { u } ^ { 2 + } + 4 \boldsymbol { \mathrm { I } } ^ { - } = 2 \mathbf { C } \mathbf { u } \mathbf { I } \downarrow + \mathrm { I } _ { 2 }$ $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } ^ { 2 - } = 2 \mathrm { I } ^ { - } + \mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } ^ { 2 - }$ )标志滴定终点的现象是 \_\_，粗品中X的相对含量为
（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. $\mathrm { C u } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { C u } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ②. $\mathrm { O } _ { 2 }$ ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂（3） $\mathrm { C u O } _ { 2 }$ （4） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 72%