（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）——2014 高考化学第 5 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题【分析】A、 $\mathrm { N a H S O _ { 4 } }$ 溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析。

【解答】解：A、 $\mathrm { N a H S O _ { 4 } }$ 溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子， $\mathrm { N a H S O _ { 4 } = N a ^ { + } + H ^ { + } + S O _ { 4 } { } ^ { 2 } }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { } \mathrm { H } ^ { + } { + } \mathrm { O } \mathrm { H } ^ { - }$ ，溶液中质子守恒， ${ \mathfrak { c } } \ { \left( { \mathrm { H } } ^ { + } \right) } \ =$ $\textbf { c } ( \mathrm { S O 4 } ^ { 2 \cdot } \mathrm { ~ ) ~ + c ~ } ( \mathrm { O H ^ { - } } )$ ），故A正确；
B、AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银， $\mathbf { c _ { \delta \eta } } ( \mathbf { A g } ^ { + } ) > \mathbf { c _ { \eta } } ( \mathbf { C l } ^ { - } ) > \mathbf { c _ { \eta } }$ （I^﹣），故B 错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } { } \mathrm { H } ^ { + } \mathrm { + H } \mathrm { C O } _ { 3 } \mathrm { ~ , ~ } \mathrm { H } \mathrm { C O } _ { 3 }$ $\vec { \Xi } \vec { \mathrm { H } } ^ { + } \mathrm { + } \mathrm { C O } _ { 3 } \mathrm { ^ 2 - } , \mathrm { ~ \pm ~ } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) > \mathrm { c } \left( \mathrm { H } \mathrm { C O } _ { 3 } \mathrm { ^ - } \right) > \mathrm { c } \left( \mathrm { C O } _ { 3 } \mathrm { ^ 2 - } \right)$ ），无法判断 $\mathbf { c } ~ \left( \mathbf { H C O } _ { 3 } ^ { - } \right)$ 与 $2 { \mathrm { c } } \ \left( { \mathrm { C O } } _ { 3 } { } ^ { 2 } \right.$ ^﹣）的大小关系，故C 错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量 ${ \mathrm { N a H C } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 4 }$ 和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 4 }$ 的溶液：2c

$\mathrm { ( N a ^ { + } ) \ = } 3 [ \mathrm { { { c \ ( H C _ { 2 } O _ { 4 } \mathrm { ^ { - } ) \Sigma + C \ ( C _ { 2 } O _ { 4 } \mathrm { ^ { 2 - } ) \Sigma + c \ ( H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 } ) } } } } }$ ]，故 D 错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。