室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 m l p H = 3 的…——2014 高考化学第 21 题答案解析

【答案】AD

【解析】A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使H从3升高到4，即溶液的体积： $1 0 \mathrm { { V } \neq \underline { { { S } } } V \ _ { Z } , \ A }$ 正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度： $1 0 \mathsf { c } ( \mathsf { O H } ^ { - } ) { \mathsf { \ P } } = \mathsf { c } ( \mathsf { O H } ^ { - } ) \mathsf { \ P }$ ，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的H相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正确；D、若分别与 $5 \mathrm { m l p H } { = } 1 1$ 的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度独家大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确，答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、水的电离以及溶液酸碱性判断

【名师点晴】该试题题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生灵活应变能力和应用基础知识解决实际问题的能力。该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力，以及学生分析、归纳、总结问题的能力。明确弱电解质的电离平衡以及影响因素是答题的关键。