（6分）下列叙述正确的是（）——2008 高考化学第 4 题答案解析

【考点】77：元素周期律的作用；86：原子核外电子排布．菁优网版权所有
【分析】A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；
B．PCl3 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl 3 分子中B原子的最外层
电子数为6；
C．H2S是含极性键的极性分子；CS 2 分子都是含极性键的非极性分子；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键
能越大，熔沸点越高．
【解答】解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在
10对共用电子，故A错误；
B．PCl3 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl 3 分子中B原子的最外层
电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．H2S是含极性键的极性分子，CS 2 分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C﹣C的键长＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金刚石、

碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难
度不大．