2010_江苏卷 (化学)
14． （4分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 ： （已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣
92.4kJ•mol﹣1）
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 1molN2、
3molH2
2molNH3 4molNH3
NH3 的浓度（mol•L﹣
1）
c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系的压强（Pa） p1 p2 p3
反应物的转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是（ ）
B
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CN：等效平衡．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】 甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH 3，恒温且乙
容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1molN 2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转
化为反应物为2molN 2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，
则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容
器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析
平衡移动。
【解答】 解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH 3，恒温恒容条件下，甲容
器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；
而甲容器投入1molN 2、3molH2，丙容器加入4molNH 3，采用极限转化法丙相当于加入
2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则
甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两
倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是
体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢
气转化率大于甲和乙的，
A、丙容器反应物投入量4molNH 3，采用极限转化法转化为反应物为2molN 2、6molH2，
是甲中的二倍，若平衡不移动，c3＝2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以
丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c 3＞2c1，故A错误；
B、甲投入1molN 2、3molH2，乙中投入2molNH 3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定
律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b＝92.4，故B正确；
C、丙容器反应物投入量4molNH 3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；
由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，
即2p 2＞p3，故C错误；
D、丙容器反应物投入量4molNH 3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α 1+α3＝1；由
于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3
＜1，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，
题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解
决实际问题的能力的培养。
二、非选择题