（6分）下列叙述正确的是（）——2008 高考化学第 6 题答案解析

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有
【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离
子和铵根离子的关系；
B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；
C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的
酸碱性判断石蕊试液的颜色；
D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。
【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液$pH=7$时，溶液中氢离子
浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所

以2c（SO42﹣）=c（NH4
+），故A错误；
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓
度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋
酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则$c1=10c2$，实
际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓
度关系为c1＞10c2，故B错误；
C、$pH=11$的NaOH溶液的C（NaOH）=10﹣3
mol/L，$pH=3$醋酸溶液的c（CH3COOH）＞10﹣3
mol/L，等体积的两种溶液n（CH3COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但CH3
COOH大于CH3COO﹣水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液
中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D、氨水的电离方程式为：NH3．H2O⇌NH4
++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，
硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢
氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 减小，故D错
误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸
、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点。