2008_天津卷 (化学)
11． （14分） （1）配平氧化还原反应方程式：
5 C2O42﹣+ 2 MnO4
﹣+ 16 H+═ 10 CO2↑+ 2 Mn2++ 8 H2O
（2）称取6.0g含H 2C2O4•2H2O、KHC2O4 和K 2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL 溶
液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无
色变为浅红色．该溶液被中和的H +的物质的量为 0.005 mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO 4 溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由
无色 变为 紫红色 ．该溶液中还原剂的物质的量 0.004 mol．
③原试样中H 2C2O4•2H2O的质量分数为 21% ，KHC 2O4 的质量分数为 64% ．
5；2；16；10；2；8
【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．菁优网版权所有
【专题】515：氧化还原反应专题．
【分析】 （1）化合价有变化的是碳元素和锰元素，根据化合价变化配平；
（2）①n（H+）＝n（OH﹣） ，求算出氢离子浓度；
②原溶液无色，KMnO4 为紫红色，当溶液中的H 2C2O4 和KHC 2O4 反应完全时，溶液呈
紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量；
③根据反应①②列式计算．
【解答】解： （1）化合价C：+3→+4，改变量（4﹣3）×2＝2，Mn：+7→+2，改变量
（7﹣2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O42﹣前配5，MnO 4
﹣前配2，根
据C和Mn原子守恒，分别在CO 2 和Mn 2+前配10和2，根据电荷守恒，在H +前配16，
最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子
相等．
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①由H ++OH﹣═H2O知，n（H +）＝n（OH﹣）＝0.25mol•L﹣1×0.02L＝0.005mol，
故答案为：0.005；
②原溶液无色，而KMnO 4 为紫红色，所以当溶液中的H 2C2O4 和KHC 2O4 反应完全时，
溶液呈紫红色，
由电子守恒得：n（还）×2＝0.1mol•L﹣1×0.016L×5，n（还）＝0.004mol，
故答案为：无色；紫红色；0.004；
③由于实验时所取溶液均为配置时的 ，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质
的 ，由①得：2n（H 2C2O4•2H2O）+n（KHC2O4）＝0.05mol，由②得：n（H2C2O4•
2H2O）+n（KHC2O4）＝0.04mol，
由上述两个方程式得：n（H2C2O4•2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol；
H2C2O4•2H2O的质量分数为：100%＝21%；
KHC2O4 的质量分数为：100%＝64%；
故答案为：21%；64%．
【点评】本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算，可以根据
所学知识完成，难度不大．