（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO…——2012 高考化学第 15 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．由图可知，pH＝4.75时，c（CH 3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，
pH＝5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH 3COOH）降低，溶液中c（CH 3COO﹣）增大，据
此确定c（CH 3COOH）和c（CH 3COO﹣）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH 3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，结
合溶液中电荷守恒c（Na +）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）判断；
C．溶液中c（CH 3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒有c（Na +）+c
（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） ，据此解答；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH 3COOH、NaCl
混合溶液，溶液中氢离子源于CH 3COOH、水的电离．
【解答】解：A． 由图可知，pH＝4.75时，c（CH 3COOH）＝c（CH 3COO﹣）＝
0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH 3COOH）降低，溶液
中c（CH 3COO﹣）增大，则所以c（CH 3COO﹣）＞c（CH3COOH） ，故A错误；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH 3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，溶
液中电荷守恒c（Na +）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） ，所以c（Na+）+c（H+）＝
c（CH3COOH）+c（OH﹣） ，故B正确；
C．溶液中c（CH 3COOH）+c（CH 3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1 ，电荷守恒有c（Na +）+c
（H + ）＝c（CH 3COO ﹣ ）+c（OH ﹣ ） ，所以c（Na+ ）+c（H + ）﹣c（OH ﹣ ）+c
（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，故C正确；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH 3COOH、NaCl
混合溶液，溶液中氢离子源于CH 3COOH、水的电离，溶液中c（H +）＝c（CH3COO﹣）
+c（OH﹣） ，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析
解答即可，难度较大．

三.非选择题