（3 分）（2014•浙江）如图所示的五中元素中，W、X、…——2014 高考化学第 3 题答案解析

【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层为 22，则 X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为 x+1、x﹣1、x+2，所以 $\times + x + 1 + x - 1 + x + 2 = 2 2$ ，解得 x=5，即X为N，Y为O，W 为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答

【解答】解：W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层为 22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z 为第三周期元素，设 X 的最外层电子为 x，则 Y、W、Z 的最外层电子数分别为 x+1、x﹣1、x+2，所以 $x + x + 1 + x - 1 + x + 2 = 2 2$ ，解得$\mathsf { x } = 5$ ，即X 为N，Y 为O，W为Si，Z 为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为 $N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O _ { \cdot } H C l , N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O$ 中存在氢键，沸点都比HCl 高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成 ${ \mathsf { N H } } _ { 4 } { \mathsf { N O } } _ { 3 }$ ，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C $\mathsf { S i O } _ { 2 } \setminus \mathsf { S i } _ { 3 } \mathsf { N } _ { 4 }$ 属于原子晶体，熔点高，硬度大，而 ${ \mathsf { S i C l } } _ { 4 }$ 属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成 $\mathsf { G e C l } _ { 4 }$ ，故D正确；故选 D