高考化学物质结构真题及答案解析

10． 颜料 $\mathrm{W}_{6} \mathrm{X}_{4} \mathrm{Y}_{6} \mathrm{M}_{20} \mathrm{Z}_{4}$ 因含有 $\mathrm{Z}_{2}^{-}$而显色， $\mathrm{M} , \mathrm{~W} , \mathrm{X} , \mathrm{Y} , \mathrm{Z}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 M 最外层电子数是内层的三倍，基态 W 最外层仅有一个电子， X 是地壳中含量最多的金属元素且与 Y 相邻， Z 与 M 同族。下列说法错误的是

已知 $\mathrm{Na_2[Fe(CN)_5(NO)]}$ 中配体为 $\mathrm{NO^+}$、$\mathrm{CN^-}$，则该配合物的中心离子和配位数分别为________。

33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 o

<table><tr><td>48 镉 $4 \mathrm { d } ^ { 1 0 } 5 \mathrm { s } ^ { 2 }$ 112.4</td><td>Cd</td></tr></table>

8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 ()

<table><tr><td colspan="1" rowspan="1">选项</td><td colspan="1" rowspan="1">宏观现象</td><td colspan="1" rowspan="1">微观解释</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">A</td><td colspan="1" rowspan="1">氮气稳定存在于自然界中</td><td colspan="1" rowspan="1">氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">B</td><td colspan="1" rowspan="1">苯不能使溴的 $\mathrm { C C l } _ { 4 }$ 溶苯液褪色</td><td colspan="1" rowspan="1">分子中碳原子形成了稳定的大π键</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">C</td><td colspan="1" rowspan="1">天然水晶呈现多面体外形</td><td colspan="1" rowspan="1">原子在三维空间里呈周期性有序排列</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">D</td><td colspan="1" rowspan="1">氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体</td><td colspan="1" rowspan="1">离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低</td></tr></table>

8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
项
实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 2 2 4CO CH O lCC、、键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键
电子对之间的斥力
C
CsCl晶体中 +Cs与 8 个 -Cl配位，而NaCl晶体中
+Na与 6 个 -Cl配位
+Cs比 +Na的半径大
D 逐个断开 4CH中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同

8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

9. 通过理论计算方法优化了 P 和 Q 的分子结构，P 和 Q 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所
示，下列说法错误的是

12. 2 2Li CN是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为 2 2 2 22LiH C N Li CN H+ + +高温
，晶胞如图
所示，下列说法错误的是

5. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大 短周期元素。W 和 X 原子序数之和等于 -Y的核外电子数，化合物
-+6W ZY可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是

2. 下列关于¹⁸F与¹⁹F说法正确的是

7. 已知 $\mathrm { A l B r } _ { 3 }$ 可二聚为下图的二聚体：

（1）该二聚体中存在的化学键类型为A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键

（2）将该二聚体溶于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N }$ 生成 $\left[ \mathrm { A l } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N } \right) _ { 2 } \mathrm { B r } _ { 2 } \right]$ Br (结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为\_\_\_\_\_\_\_，其中配体是\_\_\_ \_\_\_，1mol该配合物中有σ 键\_ \_ mol 。

1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是

2. 下列关于18F与19F说法正确的是

4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为： 23HF X HF+ƒ，其中X 为_______。 2HF的结构为F-H F-L，其中
F-与 HF 依靠_______相连接。

8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是

14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( $\mathrm { L i _ { x } L a _ { y } T i O _ { 3 } } )$ )，其立方晶胞和导电时 ⁺Li 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La 为+3价。下列说法错误的是

立方晶胞 $\left( \mathrm { L i } _ { x } \mathrm { L a } _ { y } \mathrm { T i O } _ { 3 } \right)$ Lit迁移过程示意图

2. 下列化学用语表述错误的是

3s 3p

12. $\mathrm { \beta } { \mathrm { - } } \mathrm { M } \mathrm { g } { \mathrm { C l } } _ { 2 }$ 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是

甲
乙

14. 下列说法错误的是

12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y 同族，则

8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

<table><tr><td>选项</td><td>实例</td><td>解释</td></tr><tr><td>A</td><td>原子光谱是不连续的线状谱线</td><td>原子的能级是量子化的</td></tr><tr><td>B</td><td> $CO_{2}$ 、 $CH_{2}O$ 、 $CCl_{4}$ 键角依次减小</td><td>孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力</td></tr><tr><td>C</td><td>CsCl 晶体中 $Cs^{+}$ 与 8 个 $Cl^{-}$ 配位,而 NaCl 晶体中 $Na^{+}$ 与 6 个 $Cl^{-}$ 配位</td><td> $Cs^{+}$ 比 $Na^{+}$ 的半径大</td></tr><tr><td>D</td><td>逐个断开 $CH_{4}$ 中的 C-H 键,每步所需能量不同</td><td>各步中的 C-H 键所处化学环境不同</td></tr></table>

9. $\mathrm { N H _ { 4 } C l O _ { 4 } }$ 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：$\mathrm { N H _ { 4 } C l O _ { 4 } } { + 2 \bf C } = \mathrm { N H _ { 3 } } \uparrow + 2 \mathrm { C O _ { 2 } }$ ­ $+ \mathrm { H C l }$ ­。下列有关化学用语或表述正确的是

12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ 点的截面图，晶胞的边长为 $\mathrm { a p m } , \mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

11. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu 合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是

I

II

III

12. $\mathbf { O } _ { 2 }$ 在超高压下转化为平行六面体的 $\mathrm { { { O } _ { 8 } } }$ 分子(如图)。下列说法错误的是

9. 通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是

2. 下列化学用语或表述正确的是

9. 由O、F、I 组成化学式为 $\mathrm { I O } _ { 2 } \mathrm { F }$ 化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是的

3. 下列表示不正确的是

12. X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z与Y、Q 相邻，基态Z原子的s 能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

12. X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z
与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是

10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

5．稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如
下：

与水反应
与NaOH溶
液反应
i．
2XeF2
+ 2H2O
= 2Xe↑
+ O2↑
+ 4HF
ii．
2XeF2
+ 4OH−
= 2Xe↑
+ O2↑ + 4F−+ 2H2O
iii．
XeF6
+ 3H2O
= XeO3
+ 6HF
iv．
2XeF6
+ 4Na++ 16OH−
=

Na4XeO6↓
+ Xe↑
+ O2↑ + 12F−+ 8H2O
下列说法错误的是

7. 物质 结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 用He替代 2H填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子
B 3BF与 3NH形成配合物3 3H N BF®3BF中的 B 有空轨道接受 3NH中 N 的孤电子对
C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D 不存在稳定的 5NF分子 N 原子价层只有 4 个原子轨道，不能形成5 个N-F键

9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点： 3AlF(1040℃)远高于 3AlCl(178℃升华) 晶体类型
C 酸性： $3CF COOH( ap 0.23K=)$远强于 $3CH COOH( ap 4.76=K)$ 羟基极性
D 溶解度(20℃)： 2 3Na CO(29g)大于 3NaHCO(8g) 阴离子电荷

4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大
的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是