（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为 V _ 0…——2015 高考化学第 7 题答案解析

【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的 $\mathsf { p H }$ 越大其碱性越强；
B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当 $\log \frac { \mathbb { V } } { \mathbb { V } _ { \mathbb { I } } } { = } 2$ 时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离。

【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的 pH 越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH 的 pH 大于 ROH 的 $\mathsf { p H }$ ，说明 MOH 的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；

B．由图示可以看出 ROH 为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积大于 a 点，所以 b 点浓度小于 a 点，则 ROH 电离程度： $\mathbf b > \mathbf a$ ，故B正确；

C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中 c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；

D．根据A知，碱性 $\mathrm { M O H } { > } \mathrm { R O H }$ ，当 lg $\scriptstyle { \frac { y } { v _ { 0 } } } = 2$ 时，由于ROH 是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是 C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。