【答案】A
【解析】在反应物 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 中S元素的化合价为-2价，在 ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质$\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确 $^ \circ \mathbb { B }$ .根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是： $\mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } + 2 N a _ { 2 } S + 4 S O _ { 2 } = 3 N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } + C O _ { 2 } }$ ，在反应中氧化剂 $\mathtt { S O } _ { 2 }$ 与还原剂 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的物质的量之比为 $4 : 2 = 2 : 1$ ,错误。C.根据B选项的河西方程式可知，每生成 $3 \mathrm { m o l N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } }$ 转移8mol电子，则产生 $\mathrm { 1 m o l N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } }$ ，转移8/3mol电子，错误。D. 根据反应方程式可知消耗的 $\mathtt { S O } _ { 2 }$ 与产生的 ${ \mathrm { C O } } _ { 2 }$ 的物质的量的比是4:1，但是由于 $S O _ { 2 }$ 容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收 $1 0 \mathrm { m } ^ { 3 } \mathrm { S O } _ { 2 }$ 放出 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的体积小于 $2 . 5 \mathrm { m } ^ { 3 }$ ，错误。
【考点定位】考查工业上制取 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 的反应原理的知识。
【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。