2008_上海卷 (化学)
25.．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S2O3和Cl2反
应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
(1) Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH; (2) + 3 A u；Na2S2O3; (3); (4) 1∶4
解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的
化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2
O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为
生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4
，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4
，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋$2H2O===A$
u2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)
+ 3
A u；Na2S2O3。
(3)
(4)1∶4。