（4分）温度为T1 时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中…——2017 高考化学第 15 题答案解析

【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．I中的反应2NO 2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（mol/L）0.6 0 0

反应（mol/L）0.4 0.4 0.2
平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2
化学平衡常数K 0.8
容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量＝1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L＝0.8mol，
恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，
则II中平衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商0.8，则平
衡正向移动；
B．假设II中平衡时 c（NO 2）＝c（O2） ，设参加反应的 c（NO2）＝xmol/L，则0.3﹣x
＝0.2+0.5x，x，
平衡时 c（NO 2）＝c（O2）mol/L，c（NO）＝0.5mol/L mol/L mol/L，II中
1.3＞0.8，说明II中平衡时应该存在 c（NO 2）＞c（O2） ；
C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO 2）＝0.5mol/L，且容器中还有
c（O2）＝0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和
氧气之和所占体积比大于50%；
D．v 正＝v （NO 2 ） 消耗＝k 正 c2（NO2 ） ，v逆＝v（NO）消耗＝2v （O 2 ） 消耗＝k 逆 c2
（NO）•c（O2 ） ，
达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k 正 c2（NO2 ）＝k 逆 c2 （NO）•c（O2 ） ，且k正＝
k 逆，则c 2（NO2 ）＝c 2 （NO）•c（O2 ） ，化学平衡常数K等于1。
【解答】解：A．I中的反应2NO 2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（mol/L）0.6 0 0
反应（mol/L）0.4 0.4 0.2
平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2
化学平衡常数K 0.8
容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量＝1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L＝0.8mol，

恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，
则II中平衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商0.8，则平
衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ
与容器Ⅱ中的总压强之比小于 4：5，故A错误；
B．假设II中平衡时 c（NO 2）＝c（O2） ，设参加反应的 c（NO2）＝xmol/L，则0.3﹣x
＝0.2+0.5x，x，
平衡时 c（NO 2）＝c（O2）mol/L，c（NO）＝0.5mol/L mol/L mol/L，II中
1.3＞0.8，说明II中平衡时应该存在 c（NO 2）＞c（O2） ，容器I中 c（O2 ）
/c（NO2）＝1，所以达平衡时，容器Ⅱ中 c（O 2 ）/c（NO 2 ）小于1，则 比容器Ⅰ中
的小，故B错误；
C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO 2）＝0.5mol/L，且容器中还有
c（O2）＝0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和
氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%，故C
正确；
D．v 正＝v （NO 2 ） 消耗＝k 正 c2（NO2 ） ，v逆＝v（NO）消耗＝2v （O 2 ） 消耗＝k 逆 c2
（NO）•c（O2 ） ，
达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k 正 c2（NO2 ）＝k 逆 c2 （NO）•c（O2 ） ，且k正＝
k 逆，则c 2（NO2 ）＝c 2 （NO）•c（O2 ） ，化学平衡常数K等于1，该温度下的K大于
0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以 T 2＞T1，故D
正确；
故选：CD。
【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知
识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需
要学生灵活运用知识巧妙地避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。