（4 分）在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的…——2015 高考化学第 15 题答案解析

【考点】1B：真题集萃；C7：化学平衡建立的过程；CB：化学平衡的影响因素【分析】A．由气体的化学计量数增大可知 $\triangle \sf S$ ，由图中温度高平衡时 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C O } _ { 2 } \right)$ 小可知 $\bigtriangleup$ H；B．分别加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ 和 $0 . 2 \mathrm { m o l C O } _ { 2 }$ ，曲线 I 为加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，曲线 II 为加入$0 . 2 \mathrm { m o l C O } _ { 2 }$ ，结合 $\mathrm { C O } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathrm { \textbf { g ) } + } \mathrm { C } \mathrm { ( } \mathrm { \textbf { s ) } } 2 \mathrm { C O } \mathrm { ( } \mathrm { \textbf { g ) } }$ ）及图中变化量判断；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II 看作先加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，与状态Ⅲ平衡时CO 的浓度相同，再加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入$\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，相当增大压强，平衡左移动，消耗 $\mathrm { C O }$ D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快。

【解答】解：A．由气体的化学计量数增大可知 $\triangle \mathbf { S } { > } 0$ ，由图中温度高平衡时 $\mathrm { ~ \bf ~ c ~ } \left( { \bf C O } _ { 2 } \right)$ 小，则升高温度平衡正向移动，可知 $\triangle \mathrm { H } { > } 0$ ，故A错误；B．分别加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ 和 $0 . 2 \mathrm { m o l C O } _ { 2 }$ ，曲线 I 为加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，曲线 II 为加入$0 . 2 \mathrm { m o l C O } _ { 2 }$ ，若平衡不移动，体系的总压强为 $\mathrm { ~ P ~ } _ { \check { s } }$ （状态Ⅱ）＝ $: 2 \mathrm { P } _ { \perp }$ （状态Ⅰ），由方程式可知 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 减少多少，体系中气体总量就增加多少，且图中曲线 I 中二氧化碳减少量小于一半，则气体总量小于1.5；而曲线II 中二氧化碳减少量大于一半，则气体总量大于3.0，则体系的总压强为 $\mathrm { ~ P ~ } _ { \checkmark }$ （状态Ⅱ） ${ \tt > } 2 \mathrm { P _ { \ z i } }$ （状态Ⅰ），故B正确；

C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II 看作先加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，与状态Ⅲ平衡时CO 的浓度相同，再加入 $0 . 1 { \mathrm { m o l C O } } _ { 2 }$ ，若平衡不移动，Ⅱ状态 CO 的浓度等于 2 倍Ⅲ，但再充入$\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ） $< 2 \mathrm { c }$ （CO，状态Ⅲ），故C正确；

D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为 $\mathrm { ~ V ~ } _ { \mathrm { i } \sharp }$ （状态Ⅰ）＜V$\dot { \mathfrak { L } } ^ { \sharp }$ （状态Ⅲ），故D 错误；

【点评】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为2015年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项 BC 为解答的难点，题目难度中等。

二、非选择题