【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较
【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有 $\mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O N a }$ 水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答【解答】解：A、 $\textcircled { 1 } C H _ { 3 } C O O N a$ 与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的 $\mathsf { p H } <$ 7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为： $\textcircled { 2 } > \textcircled { 4 } > \textcircled { 3 } > \textcircled { 1 }$ ，故A错误；
B．因②中碱中的OH﹣抑制 $C _ { H _ { 3 } C O O ^ { - } }$ 水解，则c $( \mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O } ^ { - } )$ 最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中 ${ \mathsf { C H } } _ { 3 } { \mathsf { C O O } } ^ { - }$ 与酸结合生成弱电解质，则c（$\mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O } ^ { - } \mathrm { ~ ) ~ }$ 最小，即 ${ \textsf { C } } \left( { \mathsf { C } } { \mathsf { H } } _ { 3 } { \mathsf { C } } 0 0 ^ { - } \ \right)$ ）的大小顺序为： $\textcircled { 2 } > \textcircled { 4 } > \textcircled { 3 } > \textcircled { 1 }$ ，故B正确
C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：② $\scriptstyle 1 > \textcircled { 4 } > \textcircled { 3 } > \textcircled { 1 }$ ，c（H+）大小为： $\textcircled { 1 } > \textcircled { 3 } > \textcircled { 4 } > \textcircled { 2 }$ ，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的 ${ \mathsf { C H } } _ { 3 } { \mathsf { C O O H } }$ 就多，则c $\left( \mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O H } \right) \left( 3 \right) > \left( \frac { } { 4 } \right) > \left( 2 \right)$ 而①中 ${ \mathsf { C H } } _ { 3 } { \mathsf { C O O } }$ ﹣与酸结合生成弱电解质 ${ \mathsf { C H } } _ { 3 } { \mathsf { C O O H } }$ ，则c $( C H _ { 3 } C O O H )$ 最大，即c $( C H _ { 3 } C O O H ) \textcircled { 1 } > \textcircled { 3 } > \textcircled { 4 } > \textcircled { 2 }$ ，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键