2009年高考化学真题及答案解析

1． （3分） 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的
是（　　）

2． （3分）下列有关化学用语使用正确的是（　　）

3． （3分） 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2＝CH2 CH3CH2OH CH3CHO

4． （3分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

5． （3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

6． （3分）下列有关试验操作的叙述正确的是（　　）

7． （3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

8． （3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子
半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，
R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相
等．下列说法正确的是（　　）

9． （4分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

10． （4分）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树
碱的说法正确的是（　　）

11． （4分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

13． （4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

14． （4分）I2 在KI溶液中存在下列平衡：I 2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I 2、KI混合溶液
中，I3
﹣的物质的量浓度c（I 3
﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡
状态） 。下列说法正确的是（　　）

15． （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂志） 生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～
103.0%）的主要流程如下：
（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、
Fe3+．检验Fe（OH）3 是否沉淀完全的试验操作是　取少量上层清液，滴加KSCN溶液，
若不出现血红色，则表明Fe（OH） 3 沉淀完全。　。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca
（OH）2 转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③　防止溶液吸收空气中CO 2　。
（3）测定样品中Cl ﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中
定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L ﹣1AgNO3 溶液滴定至
终点，消耗AgNO 3 溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有　酸式滴定管　。
②计算上述样品中CaCl 2•2H2O的质量分数为　99.9%　。
③若用上述办法测定的样品中CaCl 2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
忽略） ，其可能原因有　样品中存在少量的NaCl　；　少量的CaCl2.2H2O失水　。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

5．下列对化学反应的认识错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6．下列实验装置不适用于物质分离的是

7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、
既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构
如右图。下列叙述正确的是

11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生
铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别 2Ca(OH)和 3NaHCO溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔

20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A． 2 3 2Fe O MnO和 B． 2MnO和 2 5V O C． 2 3Cr O和 2 5V O D 3 4Fe O和FeO

30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高
压放电管来制取臭氧： 2 33O 2O¾¾¾ ®放电
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L
。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中
，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________________
__。