（3分）用 N _ A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正…——2009 高考化学第 4 题答案解析

【考点】4F：阿伏加德罗常数【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；
B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；
C、根据乙烯和丁烯的最简式都是 $\mathrm { C H } _ { 2 }$ 的特点来分析；
D、根据标准状况下甲醇为液态来分析

【 解 答 】 解 ： A 、 PH ＝ 13 也 就 是 意 味 着 $c _ { ( H ^ { + } ) } = 1 \times 1 0 ^ { - 1 3 } m o l \cdot L ^ { - 1 }$ ， 则$\begin{array} { r } { c _ { ( o H ^ { - } ) } = 1 \times 1 0 ^ { - 1 } m o l \cdot L ^ { - 1 } , n _ { ( o H ^ { - } ) } = c _ { ( o H ^ { - } ) } \times V = 1 \times 1 0 ^ { - 1 } m o l \cdot L ^ { - 1 } \times 1 L = 0 . 1 m o l } \end{array}$ ，所以 $N _ { ( O H ^ { - } ) } = 0 . 1 N _ { A }$ ，故A 错误；B、发生的化学反应方程式为 $\mathrm { C l _ { 2 } + 2 N a O H { = } N a C l + N a C l O + H _ { 2 } O }$ （该反应为歧化反应），

$n _ { ( c l _ { 2 } ) } = 0 . 1 m o l$ ，那么转移电子的数目应该为 $0 . 1 \mathrm { N _ { A } }$ ，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则 $n _ { ( C H _ { 2 } ) } = \frac { 2 1 g } { 1 4 g / m o l } = 1 . 5 m o l$ ，所以 $\mathrm { ~ n ~ } _ { ( \mathrm { C ) } } = 1 . 5 \mathrm { m o l }$ N $_ { ( \mathrm { C ) } } = 1 . 5 \mathrm { N _ { A } }$ ，故C正确；
D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是 1mol，则所含有的氧原子个数也不为 $\mathrm { N _ { A } }$ ，故D错误。

【点评】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查 22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数