（6分）下列叙述正确的是（）——2018 高考化学第 3 题答案解析

【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有
【分析】A．根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极；
C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；
D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎
所有的有机物都有红外吸收。
【解答】解：A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K a，则其盐NaA的水解常数
Kb 与K a 存在关系为：Kb ，所以K a 越小，Kb 越大，故A错误；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部

破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；
C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，
反应不易进行，故C错误；
D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎
所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，﹣OH有自己的特征吸收区，可以
与CH 3OCH3 区分，因此可以使用红外光谱区分C 2H5OH和CH 3OCH3，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查酸碱平衡，原电池，活化能及红外光谱区分有机物的相关知识，整体
难度不大，重视化学原理的运用，是基础题。