（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（…——2015 高考化学第 14 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【分析】A．pH＝7，则c（H +）＝c（OH﹣） ，结合电荷守恒分析；
B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，由
物料守恒可知，c（Na+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣）+c（H2SO3） ，溶液呈中性，由电荷
守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣） ，联立判断；
C．未反应前结合物料守恒可知c（Na +）＝2[c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣）+c（H2SO3）]，
向0.10mol•L﹣1Na2SO3 溶液通入SO 2，至溶液pH＝7，反应后溶液中溶质为NaHSO 3、
Na2SO3；
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，反应后溶液中溶质为
NaCl、醋酸和醋酸钠．
【解答】解：A．pH＝7，则c（H +）＝c（OH﹣） ，结合电荷守恒可知，c（NH4+）＝c
（HCO3
﹣）+2c（CO32﹣） ，故A错误；
B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c
（Na+ ）＞c（NH 4+ ） ，由物料守恒可知，c（Na+ ）＝c（SO 32﹣ ）+c（HSO 3
﹣）+c
（H2SO3） ，溶液呈中性，由电荷守恒可得 ：c（Na+）+c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣） ，联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）＝c（SO32﹣） ，故B错误；
C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3 溶液通入SO 2，发生Na 2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，至溶液
pH＝7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，c（H +）＝c（OH﹣） ，
HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na +）＝c
（CH3COO﹣）+c（Cl﹣） ，由物料守恒可知，c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO
﹣） ，则c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl﹣） ，故D正确；
故选：D。

【点评】 本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水
解及电离为解答的关键，注意pH＝7的信息及应用，题目难度不大．