（4分）下列有关说法正确的是（）——2014 高考化学第 11 题答案解析

【考点】1B：真题集萃；BB：反应热和焓变；BK：金属的电化学腐蚀与防护；C7：化
学平衡建立的过程；DC：影响盐类水解程度的主要因素．菁优网版权所有
【专题】51：基本概念与基本理论．
【分析】A．船体（Fe） 、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；
B．正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S＝△G＜0反应自发进行，据此判断；
C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促
进水解，溶液碱性增强；
D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断
平衡常数变化．
【解答】 解：A．船体（Fe） 、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮
外壳的腐蚀，故A错误；
B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S＝△G＜0反
应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水
解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；
D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡
向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，
故选：C。
【点评】本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类
水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知
识的考查．