【答案】 （1） ①. 分子晶体 ②. HF 、 2 2H O和 2O
（2） ①. 2sp ②. ＞ ③. 2ClO分子中Cl O-键的键长小于 2ClO中Cl O-键的键长，其原因
是： 2ClO分子中既存在 σ 键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中 Cl O-键的键长较小，
而 2ClO只存在普通的 σ 键。
（3） ①. $2 2 2 4CuCl 4K 2F K CuF 2KCl+ + = +$ ②.
302A436 10a cN´
【解析】
【小问 1 详解】
常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态 HOF 的晶体类型为分子晶体。HOF
分子中 F 显-1 价，其水解时结合 2H O电离的H+生成 HF，则OH+结合 2H O电离的O H-，两者反应生成
2 2H O， 2 2H O不稳定，其分解生成 2O，因此，HOF水解反应的产物为 HF 、 2 2H O和 2O。
【小问 2 详解】
2ClO中心原子为Cl， 2ClO中心原子为O，二者均为 V 形结构，但 2ClO中存在大π键( 53P)。由 2ClO中
存在 53P可以推断，其中Cl原子只能提供 1 对电子，有一个O原子提供 1 个电子，另一个O原子提供 1 对
电子，这 5 个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，与
另一个O形成的是普通的共价键（σ 键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键） ， Cl的价层电子对
数为 3，则Cl原子的轨道杂化方式为 2sp； 2ClO中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知
6 1 2n 42+ ´= =，因此，O的杂化方式为 3sp；根据价层电子对互斥理论可知，$n 4=$时，价电子对的几
何构型为正四面体，$n 3=$时，价电子对的几何构型平面正三角形， 2sp杂化的键角一定大于 3sp的，因
此，虽然 2ClO和 2ClO均为V形结构，但O Cl O- -键角大于Cl O Cl- -键角，孤电子对对成键电子对
的排斥作用也改变不了这个结论。 2ClO分子中Cl O-键的键长小于 2ClO中Cl O-键的键长，其原因
是： 2ClO分子中既存在 σ 键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl O-键的键长较
小，而 2ClO只存在普通的 σ 键。
【小问 3 详解】
一定条件下， 2CuCl、K和 2F反应生成KCl和化合物 X。已知X 属于四方晶系，其中Cu 化合价为+2。由
晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为 18 2 44´ + =、白球的个数为 1 116 4 2 84 2´ + ´ + =、灰色球
的个数为 18 1 28´ + =，则 X 中含有 3 种元素，其个数比为 1:2:4,由于其中 Cu 化合价为+2、F的化合价为-
1、K 的化合价为 +1，根据化合价代数和为 0，可以推断 X 为 2 4K CuF，上述反应的化学方程式为
$2 2 2 4CuCl 4K 2F K CuF 2KCl+ + = +$。若阿伏加德罗富数的值为 AN，晶胞的质量为
A2 218gN´
，晶胞的体
积为 $2 3 2 30 3a cpm a c 10 cm-=$ ´，化合物 X 的密度 30A2 30 3 2A2 218g436 10a c 10 cm a cNNr-´´= =´3g cm-×。