H _ 2 S 水溶液中存在电离平衡 H _ 2 S H<…——2013 高考化学第 11 题答案解析

【答案】C

【解析】

试题分析：加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } + \mathrm { S } \mathrm { O } _ { 2 } { = } 3 \mathrm { S } \downarrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，当 SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应 $\mathrm { C l } _ { 2 } + \mathrm { H e S } { = } 2 \mathrm { H C l }$ +S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应： $\mathbb { H } _ { 2 } \mathbb { S } + \mathbb { C } \mathbb { u } ^ { 2 ^ { + } } = \mathbb { C } \mathbb { u } \mathbb { S } \mathbb { \downarrow }$ +2H⁺，H⁺浓度增大，D错误。

【考点定位】本题考查电离平衡移动。

【名师点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的H增大，该题难度不大。