【考点】DN：离子浓度大小的比较
【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题
【分析】A．由图可知， $\mathsf { p H } { = } 4 . 7 5$ 时， $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } C O O H ) = c ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) = 0 . 0 5 m o l / L }$ $\mathrm { p H } = 5 . 5$ 时，酸性减弱，溶液中 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H } \right)$ 降低，溶液中 $\mathrm { { \textbf { c } ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) } }$ 增大，据此确定 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H } \right)$ 和 $\mathrm { \textbf { c } \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right) }$ 的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中 $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } C O O H ) = c ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) = 0 . 0 5 m o l / L }$ ，结合溶液中电荷守恒 $\mathrm { \bf ~ c ~ } \left( \mathrm { N } \mathrm { a } ^ { + } \right) + \mathrm { \bf { c } ~ } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { \bf { c } ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O } ^ { - } \right) + \mathrm { \bf { c } ~ } \left( \mathrm { O H } ^ { - } \right)$ 判断；
C．溶液中 $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } C O O H ) + c ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) = 0 . l m o l \cdot L }$ <sup>﹣1</sup>，根据电荷守恒有 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { N a } ^ { + } \right) + \mathrm { c }$ $\left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } ~ \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O } ^ { - } \right) + \mathrm { c } ~ \left( \mathrm { O H } ^ { - } \right)$ ），据此解答；
D．通入 0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于 $\mathrm { C H _ { 3 } C O O H }$ 、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 、水的电离
【解答】解：A． 由图可知， $\mathrm { p H } = 4 . 7 5$ 时， $\mathrm { \texttt { c } ( { C H } _ { 3 } C O O H ) = c ( { C H } _ { 3 } C O O ^ { - } ) = }$ $0 . 0 5 \mathrm { m o l } / \mathrm { L } , \ p \mathrm { H } { = } 5 . 5$ 时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H } \right)$ 降低，溶液中 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O } ^ { - } \right)$ ）增大，则所以 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H _ { 3 } C O O ^ { - } } \right) \mathrm { > c ~ } \left( \mathrm { C H _ { 3 } C O O H } \right)$ ），故A 错误；
B．由图可知，W点所表示的溶液中 $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } C O O H ) = c ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) = 0 . 0 5 m o l / L }$ ，溶液中电荷守恒c $( \mathrm { N } \mathrm { a ^ { + } } ) + \mathrm { c } \mathrm { ( H ^ { + } ) = c } \mathrm { ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) + c } \mathrm { ( O H ^ { - } ) }$ ），所以 ${ \bf c } ~ \left( { \bf N a } ^ { + } \right) + { \bf c } ~ \left( { \bf H } ^ { + } \right) =$ $\textbf { c } \left( \mathbf { C H _ { 3 } C O O H } \right) + \mathbf { c } \ : \left( \mathbf { O H } ^ { - } \right)$ ），故B 正确；
C．溶液中 $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } C O O H ) \texttt { + c } ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) = 0 . 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { - 1 } }$ ，电荷守恒有 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { N a } ^ { + } \right) \ + \mathrm { c }$ $\left( \mathrm { ~ H ^ { + } ~ } \right) \ = \mathrm { ~ c ~ } \ \left( \mathrm { ~ C H _ { 3 } C O O \mathrm { ~ ^ { - } ~ } } \right) \ + \mathrm { ~ c ~ } \ \left( \mathrm { ~ O H \mathrm { ~ ^ { - } ~ } } \right)$ ），所以 $\mathrm { ~ c ~ } \ : \mathrm { ~ ( ~ N a ^ { + } ~ ) ~ } \ : + \mathrm { c ~ } \ : \mathrm { ~ ( ~ H ^ { + } ~ ) ~ } \ : \mathrm { ~ - ~ c ~ } \ : \mathrm { ~ ( ~ O H ~ ^ { - } ~ ) ~ } \ : + \mathrm { c ~ }$ $( \mathrm { C H _ { 3 } C O O H } ) \ = 0 . 1 \mathrm { m o l } ^ { \bullet } \mathrm { L } ^ { - 1 }$ ，故C正确；
D．通入 0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 、水的电离，溶液中 $\mathbf { c _ { \lambda } } ( \mathrm { H ^ { + } } ) \mathrm { ~ = } \mathbf { c _ { \lambda } } ( \mathrm { C H _ { 3 } C O O ^ { - } } )$ $+ \mathbf { c } ( \mathbf { O H } ^ { - } \mathbf { \Lambda } )$ ），故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析 解答即可，难度较大
三.非选择题
