（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀…——2011 高考化学第 7 题答案解析

【考点】电解原理的应用实验．菁优网版权所有
【专题】压轴题．
【分析】根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：
O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电
池的充电过程；
电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能
量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的
生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成
Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
【解答】解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的
反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存
在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生
成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，
故D错误．
故选C．
【点评】此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与
析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．