（5分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种…——2009 高考化学第 7 题答案解析

【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的
溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性
，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶
液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．

【解答】解：A、①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜
7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④
中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大
小为：②＞④＞③＞①，故A错误；
B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相
互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（
CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确
；
C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序
为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，
而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即
c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难
度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中
酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．