（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）——2010 高考化学第 3 题答案解析

【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【专题】51E：化学平衡专题

【分析】A、氯气溶于水存在平衡 $\mathrm { C l } _ { 2 } \mathrm { + H } _ { 2 } \mathrm { O } { } \mathrm { H } ^ { + } \mathrm { + C l } ^ { - } \mathrm { + H C l O }$ ，氯离子浓度增大，

平衡向左移动，抑制氯气的溶解；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { I } ^ { \mathrm { - } } \mathrm { I } _ { 3 } ^ { . }$ ﹣，碘离子浓度增大，平衡向右移动；
C、醋酸存在电离平衡H $\scriptstyle [ \mathbf { A c } ] ^ { } ] ^ { + } + \mathbf { A c }$ ﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；
D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率．
【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡 $\mathrm { \cdot C l } _ { 2 } \mathrm { + H } _ { 2 } \mathrm { O } { } \mathrm { H } \mathrm { \cdot } + \mathrm { C l } \mathrm { \cdot } + \mathrm { H C l O }$ ，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { I } ^ { \mathrm { - } } \mathrm { I } _ { 3 } .$ ﹣，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；
C、醋酸存在电离平衡 $\mathrm { I A c } { } \mathrm { H ^ { + } } + \mathrm { A c }$ ﹣，醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离，故C错误；
D、工业生成硫酸存在平衡： $2 \mathrm { S O } _ { 2 } \mathrm { + O } _ { 2 } { } 2 \mathrm { S O } _ { 3 }$ ，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素