在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质 4 6 16K…——2024 高考化学第 10 题答案解析

【答案】B
【解析】
【分析】由电解原理图可知，Ni 电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为 KOH 水溶液，则
电极反应为： -$2 2-2H O+2e =H +2OH$­；Pt 电极 3 8 4C N H失去电子生成 4-6 16C N，作阳极，电极反应为：
- $4-3 8 4 6 16 22C N H +8OH -4e =C N +8H O-$， 同 时，Pt 电 极 还 伴 随 少 量2O生 成， 电 极 反 应 为：
- -$2 24OH -4e =O +2H O$­。
【详解】A．由分析可知，Ni 电极为阴极，Pt 电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即 -OH向 Pt
电极移动，A 错误；
B．由分析可知， Pt 电极 3 8 4C N H失去电子生成 4-6 16C N，电解质溶液为 KOH 水溶液，电极反应为：
- $4-3 8 4 6 16 22C N H +8OH -4e =C N +8H O-$，B 正确；
C． 由 分 析 可 知， 阳 极 主 要 反 应 为：- $4-3 8 4 6 16 22C N H -4e +8OH =C N +8H O-$， 阴 极 反 应 为：
-$2 2-2H O+2e =H +2OH$­，则电解过程中发生的总反应主要为： $4-3 8 4 6 16 2 22C N H +4OH =C N +4H O+2H-$­，
反应消耗O H-，生成 2H O，电解一段时间后，溶液 pH 降低，C 错误；
D． 根据电解总反应： $4-3 8 4 6 16 2 22C N H +4OH =C N +4H O+2H-$­可知， 每生成1mol 2H， 生成0.5mol 4 6 16K C N，
但 Pt 电极伴随少量 2O生成，发生电极反应： - -$2 24OH -4e =O +2H O$­，则生成1molH2 时得到的部分电子

由 OH-放电产生 O2 提供，所以生成 4 6 16K C N小于 0.5mol，D 错误；
故选 B。