（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）——2018 高考化学第 2 题答案解析

【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；
C $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } S H }$ 与 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } O H }$ 分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } O H }$ 分子间存在氢键；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较 Li、Be的金属性强弱即可判断 LiOH 与 $\mathrm { B e } \ \left( \mathrm { O H } \right) \ _ { 2 }$ 的碱性强弱。
【解答】解：A．在相同温度下， ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 的溶解度大于 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ ，故 A 错误；
B．Cl 与 P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl的热稳定性比 $\mathrm { P H } _ { 3 }$ 强，故B错误；
C． $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } O H }$ 分子间存在氢键，其分子间作用力比 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } S H }$ 大，则 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } O H }$ 沸点比 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } S H }$ 高，故C 正确；
D．Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比 $\mathrm { B e } \ \left( \mathrm { O H } \right) \ _ { 2 }$ 的碱性强，故D错误；
故选：C。 故选：C。

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。