（6分）下列叙述正确的是（）——2008 高考化学第 6 题答案解析

【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；
B．用惰性电极电解 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；
C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀
【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得 2mol电子生成 1mol 氢气，4mol 氢氧根离子失去 4mol 电子生成 1mol 氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B 错误；
C．设生成x氢氧化钠，

$2 \mathrm { N a C l } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \stackrel { \in \dot { \Xi } . \dot { \Xi } \dot { \bar { \kappa } } \dot { \epsilon } } { - 2 \mathrm { N a O H } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { C l } _ { 2 } }$ ↑转移电子2mol 2molx 1mol

$$ \mathrm { x } { = } \frac { 2 m o l { \times } 1 m o l } { 2 m o l } = \mathrm { l m o l } , $$

所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移 4mol 电子