2012_省自主命题（海南）
6．将 $0 . 1 9 5 \mathrm { g }$ 锌粉加入到 $2 0 . 0 \mathrm { m L }$ 的 $0 . 1 0 0 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } M O _ { 2 } }$ <sup>+</sup>溶液中，恰好完全反应，则还原产物
可能是
A．M B $\mathbf { M } ^ { 2 + }$ C $\mathbf { M } ^ { 3 + }$ D $\mathbf { M O ^ { 2 + } }$
：B
【答案】：B
【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的 $\mathbf { M O } _ { 2 } \mathrm { \overline { { ~ } } }$ <sup>+</sup>的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在： $( 5 \mathrm { - } \mathrm { x } ) { \times } 0 . 0 0 2 \mathrm { = } 0 . 0 0 3 { \times } 2$ ，解得 $\mathbf { x } { = } 2$ ，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。