2018_江苏卷 (化学)
15． （4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生
反应2SO 2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） （正反应放热） ，测得反应的相关数据如表：
容器1 容器2 容器3
应温度T/K 700 700 800
反应物投入量 2 mol SO2、1mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1mol O2
平衡v 正（SO2）/mol•
L﹣1•S﹣1
v1 v2 v3
平衡c（SO3）/mol•L﹣
1
c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
物质的平衡转化率α α1（SO2） α2（SO3） α3（SO2）
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是（ ）
CD
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【分析】A．将I容器中的反应极限化时产生2molSO 3，Ⅱ容器是以4molSO 3 起始，Ⅱ容
器相当于Ⅰ容器加压；
B．正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，恒容容器中，根据理想气体状态
方程pV＝nRT分析；
C．温度升高，化学反应速率加快，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行；
D．容器Ⅲ极限化时生成2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，加压有利于反应向减压方
向进行，温度升高不利于反应正向进行。
【解答】解：A．将I容器中的反应极限化时产生2molSO 3，Ⅱ容器是以4molSO 3 起始，
整体来讲Ⅱ容器的物料浓度高于Ⅰ容器中的物料浓度，所以v 1＜v2，Ⅱ容器相当于Ⅰ容
器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c 2＝2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以
c2＞2c1，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，所以K 1＞K3，容器中，根据理
想气体状态方程pV＝nRT，容器Ⅱ是4molSO 3 起始反应，容器Ⅲ极限化时生成
2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，若平衡不发生移动，则有c 2＝2c3，但加压有利于
反应正向进行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度不等，容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应
温度，则c 2＞2c3，而压强关系为 ，则就不一定有p 2＞
2p3，故B错误；
C．温度升高，化学反应速率加快，则v 1＜v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进
行，则容器Ⅰ中SO 2 的平衡转化率更高，所以α 1（SO2）＞α3（SO2） ，故C正确；
D．容器Ⅱ是4molSO 3 起始反应，容器Ⅲ极限化时生成2molSO 2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ
加压，若平衡不发生移动，则有c 2＝2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器Ⅱ和容
器Ⅲ的温度不等，容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度，则c 2＞2c3，若容器Ⅱ不是
相对于容器Ⅲ加压，且两容器温度相同，则有α 2（SO3）+α3（SO2）＝1，但加压有利于
反应向减压方向进行，则α 2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，则α 3（SO2）
减小，因此最终α 2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正确，
故选：CD。
【点评】 本题考查化学平衡，综合运用等效平衡原理和极限法分析问题是解题的关键，B
项是易错点和难点，需借助理想气体状态方程定量说明，作为江苏卷的压轴题，秉承着
一贯的风格，具有较大的区分度，是一道难题。
三、非选择题