（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确…——2014 高考化学第 14 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸
性，且混合溶液中存在物料守恒；
B．混合溶液呈碱性，说明NH 3•H2O的电离程度大于NH 4+的水解程度；
C．混合溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
【解答】 解：A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液
呈酸性， 溶液中c（OH﹣） 很小， 且混合溶液中存在物料守恒， 根据物料守恒得c（Na+） ＝
c（Cl﹣） ，醋酸部分电离，所以溶液中存在c（Na+）＝c（Cl ﹣）＞c（CH 3COO﹣）＞c
（OH﹣） ，故A正确；
B．混合溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH 4+的水解程度，则溶液中存在c

（NH3•H2O）＜c（NH4+） ，故B错误；
C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＝
2c（CO32﹣）+2c（HCO3
﹣）+2c（H2CO3） ，0.1mol•L﹣1 NaHCO3 溶液中：c（Na +）＝c
（CO32﹣）+c（HCO3
﹣）+c（H2CO3） ，两式相加得，
2c（Na+）＝3c（CO32﹣）+3c（HCO3
﹣）+3c（H2CO3） ，即c（Na+）＝c（CO32﹣）+c
（HCO3
﹣）+c（H2CO3） ，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C 2O42﹣）+c（HC2O4
﹣）+c
（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+） ，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再
结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．